Soluciones

SOLUCIONES
El agua es el disolvente biológico ideal, ya que disuelve fácilmente una gran cantidad de componentes presentes en los seres vivos, asimismo, su incapacidad para disolver lípidos yalgunos aminoácidos, hace posible las estructuras supramoleculares y muchos procesos bioquímicos.
En la solución intervienen dos factores:
* Soluto: Es aquél elemento, sustancia o compuesto a serdisuelto en un líquido.
* Solvente: Es el líquido con el que entrará en contacto el soluto; es donde se lleva a cabo la disolución.

Así, entendiendo que las propiedades coligativas sonpropiedades físicas que son afectadas por la estructura específica de los solutos disueltos más que por su número, podemos inferir que la presión osmótica es una propiedad coligativa del agua.
La estructuradel agua es dipolar y puede formar enlaces de hidrógeno con átomos electronegativos, por lo que puede disolver sustancias iónicas y polares. También posee una constante dieléctrica (capacidad de undisolvente para reducir las fuerzas de atracción entre los iones) muy elevada.
* Moléculas hidrófilas: En todas las interacciones iónicas en disolución acuosa existe la hidratación de los iones,reduciendo la fuerza de atracción entre sí y disolviéndose en el agua. Son ejemplo de ello las moléculas neutras con grupos funcionales polares, como los grupos carbonilo de aldehídos y cetonas, y losgrupos hidroxilo de los alcoholes.
* Moléculas hidrófobas: Son aquellas que no son solubles en agua y, al mezclarse con ella, se excluyen de la red de solvatación del agua formando sustanciasapolares (efecto hidrófobo) debido a que no pueden formar enlaces de hidrógeno.
* Moléculas anfipáticas: Contienen ambos grupos (polares y apolares) y al mezclarse con el agua, forman estructurasllamadas “micelas”, donde las especies polares se orientan para quedar en contacto con el agua, mientras las hidrocarbonadas apolares son separadas en el interior hidrófobo.
También por su...