Soluciones
Páginas: 5 (1142 palabras)
Publicado: 12 de marzo de 2013
Tema 5
SOLUCIONES
Síntesis teórica
Solución es el sistema homogéneo que sometido a métodos de fraccionamiento, dentro de ciertos límites de temperatura y presión, sufre cambios de estado donde hay modificación de las propiedades. También puede decirse que la soluciones son sistemas homogéneos de dos o más componentes (dos o más sustancias puras).
Las solucionesbinarias están formadas por dos componentes, un componente es el soluto (la sustancia disuelta), y el otro componente es el solvente o disolvente
Al componente más abundante de la solución se lo llama solvente y al menos abundante soluto.
Solvente es aquella sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
Clases de soluciones.
|SOLVENTE|SOLUTO |EJEMPLOS |
|SÓLIDO |SÓLIDO |ALEACIONES( latón: Cu y Zn) |
| |LÍQUIDO |AMALGAMAS( Ag y Au; Hg y Ag)|
| |GAS |H2 OCLUÍDO EN PALADIO |
|LÍQUIDO |SÓLIDO |SAL EN AGUA |
| |LÍQUIDO|AGUA Y ALCOHOL |
| |GAS |O2 EN AGUA |
|GASEOSO |SÓLIDO |I2 VOLATILIZADO EN EL AIRE |
|| | |
| |LÍQUIDO |AGUA EN LA ATMÓSFERA |
| | ||
| |GAS |O2 Y N2 DEL AIRE |
| | | |
CLASES DE SOLUCIONES:• Una solución está saturada a una determinada temperatura, cuando no admite más soluto a esa temperatura.
• Cuando la cantidad de soluto está próxima a la de saturación la solución se llama .concentrada.
• Cuando la cantidad de soluto que se halla disuelta en un solvente está algo lejos de la saturación la solución se llama diluída.
UNIDAD DE LA CANTIDAD DE MATERIAPara realizar los cálculos estequiométricos se utilizan unidades de medidas apropiadas a las características de estos cálculos, tales como: mol de moléculas, moles de átomos y volumen molar.
En el trabajo diario de un laboratorio resulta imposible separar un átomo o una molécula para hacerla reaccionar con otra, debido a su extraordinaria pequeñez. Para resolver esteproblema, han buscado una cantidad de sustancia que contenga un número conocido de moléculas o de átomos y que sea fácil de pesar o medir.
Así surgió el mol, que puede definirse del siguiente modo.
Mol es la cantidad de materia que contiene exactamente 6,02.1023 partículas elementales.
La expresión partícula elemental puede referirse a molécula, átomos, iones,...
SOLUCIONES
Síntesis teórica
Solución es el sistema homogéneo que sometido a métodos de fraccionamiento, dentro de ciertos límites de temperatura y presión, sufre cambios de estado donde hay modificación de las propiedades. También puede decirse que la soluciones son sistemas homogéneos de dos o más componentes (dos o más sustancias puras).
Las solucionesbinarias están formadas por dos componentes, un componente es el soluto (la sustancia disuelta), y el otro componente es el solvente o disolvente
Al componente más abundante de la solución se lo llama solvente y al menos abundante soluto.
Solvente es aquella sustancia cuyo estado físico es el mismo que el que presenta la solución.
Clases de soluciones.
|SOLVENTE|SOLUTO |EJEMPLOS |
|SÓLIDO |SÓLIDO |ALEACIONES( latón: Cu y Zn) |
| |LÍQUIDO |AMALGAMAS( Ag y Au; Hg y Ag)|
| |GAS |H2 OCLUÍDO EN PALADIO |
|LÍQUIDO |SÓLIDO |SAL EN AGUA |
| |LÍQUIDO|AGUA Y ALCOHOL |
| |GAS |O2 EN AGUA |
|GASEOSO |SÓLIDO |I2 VOLATILIZADO EN EL AIRE |
|| | |
| |LÍQUIDO |AGUA EN LA ATMÓSFERA |
| | ||
| |GAS |O2 Y N2 DEL AIRE |
| | | |
CLASES DE SOLUCIONES:• Una solución está saturada a una determinada temperatura, cuando no admite más soluto a esa temperatura.
• Cuando la cantidad de soluto está próxima a la de saturación la solución se llama .concentrada.
• Cuando la cantidad de soluto que se halla disuelta en un solvente está algo lejos de la saturación la solución se llama diluída.
UNIDAD DE LA CANTIDAD DE MATERIAPara realizar los cálculos estequiométricos se utilizan unidades de medidas apropiadas a las características de estos cálculos, tales como: mol de moléculas, moles de átomos y volumen molar.
En el trabajo diario de un laboratorio resulta imposible separar un átomo o una molécula para hacerla reaccionar con otra, debido a su extraordinaria pequeñez. Para resolver esteproblema, han buscado una cantidad de sustancia que contenga un número conocido de moléculas o de átomos y que sea fácil de pesar o medir.
Así surgió el mol, que puede definirse del siguiente modo.
Mol es la cantidad de materia que contiene exactamente 6,02.1023 partículas elementales.
La expresión partícula elemental puede referirse a molécula, átomos, iones,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.