SOLUCIONES

RESOLVER LOS SIGUIENTES EJERCICIOS
Tenga en cuenta los ejercicios anteriormente citados
CONCENTRACION EN PORCENTAJE Y FRACCION MOLAR
1. ¿Cuál es el porcentaje de una solución que contiene 20,0 gde K2SO4 disueltos en 130 g de solución?
2. ¿Cuántos gramos de NaCI se deben disolver en 60 gramos de agua para producir una solución al 20%?
3. ¿Cuántos gramos de ácido sulfúrico puro hay en unlitro de solución al 70% (p/p) si la densidad de la solución es 1,521 g/cm3?
4. ¿Cuál es la fracción molar de H2SO4 en 1000 g de solución al 20% (p/p)?
5. Encuentre el porcentaje en peso de soluto encada una de las siguientes soluciones:
a) 3 gr de carbonato de sodio en 300 gr. de H2O
b) 1,2 gr de yodo en etanol hasta un total de 108,8 gr de solución.
c) ¿Cuántos gramos de agua serán necesariospara disolver 220 gr de bromuro de litio y producir una solución a 12,5% en peso?
6. Determinar el porcentaje de soluto en volumen en cada una de las siguientes soluciones:
a) 8 ml de acetonadisuelta en agua hasta completar un total de 120 mI.
b) 2 ml de aceite de olivas en 60 ml de tetracloruro de carbono.
7. Determínese el porcentaje peso a volumen para el soluto de cada una de lassiguientes soluciones:
a) 4 gr de glucosa disueltos en agua hasta un volumen total de 400 mI.
b) 12 gr de cloruro de calcio disuelto en agua hasta un volumen total de 1,3 litros.
8. Calcular el contenidode soluto por mI de solución en los siguientes casos:
a) Solución de KOH de peso específico 1,029 Y una riqueza de 35%
b) Solución de H2SO4 de peso específico 1,180 y riqueza del 24,76%
9. Calcule:a) ¿Cuál es la fracción molar del soluto y del disolvente en una solución de HNO3 al 14% (p/p)?
MOLALIDAD, MOLARIDAD Y NORMALIDAD
1. Calcular la concentración molal de una solución que contiene36,0 g de glucosa, C6H12O6 en 500 ml de agua.
2. Se prepara una solución disolviendo 86,53 g de carbonato de sodio, Na2CO3 en agua, en un matraz volumétrico de 1000 ml, añadiendo agua hasta la marca...