soluciones

1. INTRODUCCION

Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones es indispensable por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente se prepararansoluciones utilizando como concentración la Molaridad y Normalidad y sus respectivas relaciones.

También se denotara la importancia de las soluciones de concentraciones conocidas para calibrar equiposo para titular soluciones de muestra.




























2. MATERIALES Y METODOS


2.1 Materiales

Balanza analítica
Balón aforado de 25 ml
Balón aforado de 50 ml
Balón aforado de 250ml
2 pipetas graduadas de 10 ml
Pipeteador
Espátula
Vidrio de reloj
Vaso de precipitado de 250 ml
Agitador de vidrio
Matraz de 50 ml con tapón
Agua destilada


2.2 Reactivos

Hidróxido desodio (grado analítico)
Ácido clorhídrico concentrado

2.3 Métodos (Practica experimental)

En esta práctica se empleara agua destilada libre de dióxido de carbono. Para la preparación de esta sedebe llenar un matraz de fondo plano de 1.000 ml casi hasta el cuello con agua destilada y calentarlo hasta su punto de ebullición durante 10 minutos. Se debe dejar enfriar teniendo en cuenta que esta nopuede entrar en contacto con el aire directamente para evitar que entre el bióxido de carbono.

Preparar una solución de 250 ml de NaOH 0,1 N y otra de 50 ml de Hcl 0,1 N

Para preparar la soluciónde NaOH se debe pesar la cantidad necesaria en una balanza utilizando un vidrio de reloj. Después de pesado se agrega un poco de agua destilada (libre de CO2) en un vaso de precipitado y se añade elsoluto y se homogeniza con una varilla de vidrio. Cuando el soluto este completamente disuelto, se debe vaciar la solución en un balón aforado del volumen igual al de la solución a preparar y añadiragua hasta aforar.

Para la preparación de la solución de HCL, se debe repetir el procedimiento anterior pero teniendo en cuenta que el soluto es liquido este se debe pesar con una pipeta (volumen...