SOLUCIONES

INSTITUTO TÉCNICO MERCEDES ABREGO
San José de Cúcuta.

QUÍMICA GENERAL 1

SOLUCIONES
Prof. GABRIEL ORLANDO NAVAS SEQUEDA.

MATERIA

ELEMENTO
PURAS
COMPUESTO

SUSTANCIAS
MEZCLAS

MOLÉCULAS
HOMOGÉNEAS

COLOIDES
ÁTOMOS
HETEROGÉNEAS
El átomo componente básico de la materia. Partícula más pequeña de un
elemento que posee todas las propiedades químicas de tal elemento.

PROPIEDADES QUÍMICASPROPIEDADES FÍSICAS
Color, olor, densidad, punto de
fusión, punto de ebullición y dureza.

Combustión, corrosión,
descomposición, inflamabilidad,
disociación, fermentación, hidrólisis,
reacciones, saponificación, entre
otras.

MATERIA

PROPIEDADES INTENSIVAS

PROPIEDADES EXTENSIVAS

Temperatura, punto de fusión, punto
de ebullición, densidad.

Masa, volumen

Densidad (d)
a) Densidad de un líquido

d= m/v= 45,0 g
60,0 mL
R d = 0,75 g/mL.
60,0 mL

45,0 g

Densidad (d)
b) Densidad de un sólido
d= m/v
V = Vf - Vi

d=

6,0 g
2,7 mL

R d = 2,2 g/mL.

V = 8,7 mL- 6,0 mL
V = 2,7 mL

6,0 g sólido

6,0 mL

8,7 mL

MEZCLAS
Se clasifican

HETEROGÉNEAS

COLOIDES

HOMOGÉNEAS
Corresponden a las

SOLUCIONES
Formadas por

SOLUTO

SOLVENTE

SOLUCIÓN:
Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias.
Soluto•Componente
de
una
solución que se encuentra
en cantidad menor.
•Es la fase de menor
proporción

Solvente

•Componente de una
solución
que
se
encuentra en cantidad
mayor.
•Es la fase de mayor
proporción

Soluto

Solvente

Fase dispersa

Fase dispersante

p.Ej NaCl en agua

Soluto + Solvente  Solución

Tomado del Chang. (1999). Química. 6a Edición. Mc Wraw Hill. México.
Capítulo 12.

Concentración
Enquímica, la concentración de una solución es la
proporción o relación que hay entre la cantidad de soluto y
la cantidad de disolvente.
A menor proporción de soluto disuelto en el disolvente,
menos concentrada está la disolución, y a mayor
proporción más concentrada es ésta.
En términos Cualitativos
Diluidas

Concentradas

Insaturadas (Sto sin llegar a la
Saturación)
Saturadas (Máx.Concentración)
Sobresaturadas (Máx. Concentración)

Estos vasos, que contienen un tinte rojo,
demuestran cambios cualitativos en la
concentración. Las soluciones a la izquierda
están más diluidas, comparadas con las
soluciones más concentradas de la derecha.

Solubilidad
Según Raymong Chang (2002):
Es la cantidad máxima de soluto, que se disolverá en una
cantidad dada de disolvente a una temperaturaespecífica.

Propiedades de las soluciones:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una
solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las
del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente
aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de
congelación; la adición de un soluto a un solvente
disminuye la presión devapor de éste.

Coloides
 Los coloides son mezclas intermedias entre las soluciones
y las suspensiones.
 Las partículas en los coloides son más grandes que las
moléculas que forman las soluciones.
 Para clasificar una sustancia como coloidal, las
dimensiones de las partículas del soluto están
comprendidas entre 10 y 100 nm (1 nanómetro = 1x10-9 m)
mientras que las moléculas en solución estánentre 0.1 y
10 nm.

Partes de un coloide
Los coloides están compuestos de dos partes:
1. La fase dispersa o partículas dispersas: esta fase
corresponde al soluto en las soluciones, y está constituida
por moléculas sencillas o moléculas gigantes como el
almidón. Pueden actuar como partículas independientes o
agruparse para formar estructuras mayores y bien
organizadas.
2. La fase de la dispersióno medio dispersante: es la
sustancia en la cual las partículas coloidales están
distribuidas. Esta fase corresponde al solvente en las
soluciones. La leche es un coloide: la grasa constituye las
partículas dispersas y el agua es el medio dispersante.
Tipos de coloides
Según el estado físico en que se encuentren la tase dispersa
y el medio dispersante, los coloides toman diferentes
nombres:...