SOLUCIONES

SOLUCIONES

DESEMPEÑO ESPERADO: El estudiante comprende las teorías aplicables a las mezclas homogéneas, establece relaciones cuantitativas entre los componentes de las mismas y las aplica en la preparación de soluciones.

1. INTRODUCCIÓN.
Hay soluciones en cualquier parte. El aire es una solución de gases. El agua que bebemos no es agua pura, es una solución. La evaporación del agua de lallave deja depósitos blancos de sustancias que estaban disueltas en ella, es decir, que estaban en solución. Una muestra incolora de agua de mar es una solución rica en iones cloruro, iones sodio, iones sulfato, iones magnesio y mucho más. El agua tiene la capacidad de mezclarse con muchas sustancias y disolverlas formando soluciones.
Son numerosos los productos que se venden como soluciones. Algunosejemplos son las bebidas gaseosas, enjuagues bucales, jarabes para la tos, agua de colonia, aerosoles, vinagre, saborizantes, blanqueadores líquidos, insecticidas, etc.
Puede definirse la solución como una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Para nosotros, homogéneo significa uniforme a la observación visual, ya sea a simple vista o con microscopio. El agua de mar filtrada, es una soluciónde diversas sales en agua. El aire es una solución compuesta de nitrógeno, oxígeno, argón y pequeñas cantidades de otros gases.
Las soluciones pueden existir en cualquiera de los tres estados de la materia: gas, líquido, sólido. El aire es el ejemplo más conocido de solución gaseosa. Las soluciones sólidas son relativamente frecuentes: la moneda llamada "níquel" es una solución sólida (aleación)de níquel y cobre. El oro de 12 quilates es una solución sólida que contiene partes iguales en peso de oro y plata. El oro de 24 quilates no contiene plata, no es una solución.
Las soluciones que estudiaremos serán líquidas (sólidos en líquidos). Entre las muchas que existen, la más importante es la solución acuosa. Cuando una sustancia se disuelve en un disolvente determinado se dice que essoluble. Cuando no se disuelve o la hace en proporción ínfima, se dice que es insoluble. El solvente (o disolvente) es el componente que se presenta en mayor proporción en la solución, los demás componentes se llaman soluto. En las soluciones acuosas, el agua es el disolvente, así sea el componente en menor proporción.

2. PROCESO DE DISOLUCIÓN.
Los procesos de disolución son complejos y difícilesde explicar. El fenómeno esencial de todo el proceso de solución es que la mezcla de sustancias diferentes da lugar a varias fuerzas de atracción y repulsión cuyo resultado es la solución. Las fuerzas pueden ser electrostáticas, dipolo-dipolo, de Van der Walls, puentes de hidrógeno, etc.
En general puede considerarse que cuando se agrega un soluto a un solvente, el primero comienza a disolverseaumentando poco a poco la concentración de la solución, hasta que permanece constante cuando se ha disuelto todo el soluto. La cantidad de soluto que se disuelve depende de la cantidad del mismo, del volumen del disolvente, de la temperatura, del estado de agregación del soluto, etc.
Otro factor que influye para que una sustancia se disuelva es la polaridad de los componentes que entran en lasolución. Las sustancias polares son solubles en sustancias polares, las apolares en apolares.
La sal de cocina (NaCl) es un compuesto sólido con enlaces de tipo iónico o electrovalente, el agua es un compuesto covalente polar. El ión negativo de la sal, Cl-, es atraído por la parte positiva del dipolo del agua y el catión de la sal, Na+ es atraído por la parte negativa del dipolo del agua. Elresultado de éste proceso son una serie de fuerzas de atracción dipolo - ión, responsables de la disolución de la sal en el solvente. Los iones entran a la solución rodeados por un gran número de moléculas de agua. Este proceso se llama solvatación, es decir, la interacción de moléculas del solvente (H2O), con moléculas, átomos o iones (en nuestro caso la sal), para formar agregados en solución.


3....