solucionesporcentuales

SEMS SEP DGETI
Centro de Bachillerato Tecnológico Industrial y de Servicios N° 66




Alumnos:
Karla Julissa Chávez Alcalá
Génesis González Gutiérrez
Miriam Carolina Hernández Morales
Celia López Blanco
Ángeles Terrones Victoriano
Mirian Romero Lozano
Ivette López Cruz
Emmanuel Hernández Zamudio
José Ángel Rivera Martínez


Grado y Grupo:
2 BNombre de la práctica:
Preparación de soluciones porcentuales

Número de la práctica:
3°

Nombre del Profesor:
Josué Arturo Hernández Ochoa

Tierra Blanca, Ver; a 28 de mayo de 2013
OBJETIVO
Utilizar los conocimientos aprendidos para desarrollar actitudes y habilidades que permiten a los maestros conducir a los estudiantes en la construcción de su propioconocimiento, a través de las actividades prácticas con la preparación de soluciones porcentuales





















FUNDAMENTACIÓN TEORICA
En nuestra vida cotidiana es muy común encontrarnos con soluciones, es decir, mezclas homogéneas de dos o más sustancias cuya composición puede variar. Aunque la mayoría de las veces no nos fijamos en su composición ni en su concentración,todos sabemos que tendrán diferentes efectos.
Para expresar la composición de una solución se utiliza el concepto de “concentración”, que se define como la cantidad de soluto (sustancias definidas) en una determinada cantidad de solvente. Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 angstrom.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa; porlo tanto, es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir, su concentración. Durante cualquier actividad experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente actividad experimental se realizarán soluciones utilizando como concentración lasrelaciones porcentuales.
Las soluciones porcentuales están expresadas en unidades físicas, es decir en las que solo dependerán de la concentración de soluto y solvente. Estas soluciones nos indican la cantidad de soluto disuelto en 100 partes de solución.

Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1. Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentajemasa/volumen   (% m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)

1. - Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución 
(Es lo mismo que %m/m). 
Para esta solución debe medirse la masa o el volumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos desolución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución. 
                  
                      Masa de soluto [g] × 100 
%P/P =-- ------------------------------------------ 
                      Masa de solución [g] 

2.- Porcentaje masa/volumen (% m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen 
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen. 

                     Masa de soluto [g] × 100 
%P/V =-- -------------------------------------------- 
                      Volumen de solución [ml] 

3. - Porcentaje volumen/ volumen. - Da cuenta del volumen de soluto por volumen de   solución. 

                      Volumen de soluto [ ml ] × 100 
%V/V =-- ------------------------------------------------- 
                          volumen de solución[ ml ]

















MATERIALES
5 Vasos de precipitado de 100 ml
1 Matraz Erlenmeyer
1 Balanza granataria
1 Vidrio reloj
1 Espátula
3 Probetas de 10 ml
1 Probeta de 100 ml
5 Varillas de vidrio o agitador
5 Pipetas de 10 ml
5 Embudos


Sustancias
Azúcar
Vinagre
Jugo de limón
Alcohol
Sal
Agua destilada

















PROCEDIMIENTO...