Solución Mol, Partes Por Millón, Quimica

PARTES POR MILLON.
Este tipo de concentración se utiliza cuando se tiene disoluciones muy diluidas de manera análoga al % en pes que representa el peso de soluto en 100 partes de disolución.
Laspartes por millón se refiere a las partes del soluto por cada millón de partes de disolución. Por ejemplo una disolución que tiene 8 partes por millón de ion cloruro significa que hay 8 partes de ioncloruro en un millón de partes de di
solución.
PPM=mg solutokg de disolucion PPM=mg solutolt de disolucion
Una muestra de agua de 600 ml tiene 5 mg de ion cloruro. Cuantas partes por millón hay enesta muestra.
5 mg0.6 lt=8.3 PPM
Determina cuantas partes por millón de soluto se encuantra.
PPM=35 mg3.5 lt=10 PPM

CONCENTRACIONES DE LAS DISOLUCIONES EN UNIDADES QUIMICAS.
SOLUCION MOLAR (M)La molaridad se expresa con la letra M y relaciona los moles de soluto por el volumen de la solución expresada en l.
M=nlt
Si deseamos preparar una disolución 10 molar de sulfato de potasio K2SO4K= 2×39 M=nlt=masapm÷lt
S= 1×32
O= 4×16 1mol=174 gr1 lt
154 gr/mol
Cual es la molaridad de una disolución de 2 moles de hidróxido de potasio KOHen 2.5 lt de disolución.
M=2m2.5 lt=0.8m
Cuantos gr de hidróxido de sodio se necesitan para preparar 1500 ml de una solución 0.5 molar NaOH
Na= 1×23 40gr/mol×0.5m×1.5l=30gr.
O= 1×16
H= 1×1
40gr/mol
SOLUCION MOLAL.
La molalidad es una concentración de la disolución que relaciona moles de soluto por kg de disolvente. Este tipo de concentración se utiliza en la determinación de algunaspropiedades poligativas de las disoluciones (aumento en el punto de ebullición y disminución o abatimiento en el punto de congelación)
m=nkg solucion
Determina la molalidad de una disolución quecontiene 0.5 mol de cloruro de sodio en 0.2 kg de agua.
0.5m0.2kg=2.5m
Calcula los gr de soluto que se requieren en esta disolución.
3000gr H2O molalidad de 0.75 de sulfato de Ca
CaSO4
Ca= 1×40...