solvatacion

Solvatación –Agua y Cloruro de Sodio

Autora: Gilma Julio B



INTRODUCCIÓN

Lasolvatación es el proceso de atracción y asociación de moléculas de un solvente con moléculas o iones de un soluto. Al disolverse los iones en un solvente, se dispersan y son rodeados por moléculas desolvente. A mayor tamaño del ion, más moléculas de solvente son capaces de rodearlo, y más solvatado se encuentra el ion.
Cuando el solvente es el agua, al proceso se le llama hidratación. Cualquiersoluto covalente polar puede interactuar con solventes polares. Cuando un cristal de un compuesto iónico como el cloruro de sodio se introduce en agua, las moléculas de agua que son polares se autoorientan con relación a los iones de la superficie del cristal de cloruro de sodio. La fuerza de atracción entre las moléculas de agua y los iones superficiales del cloruro de sodio es suficientementeintensa para causar que los iones abandonen sus posiciones en el cristal y que se muevan a situarse entre moléculas de agua, a tal proceso se le llama solvatación de ambos iones. La naturaleza polar delas moléculas de agua es importante cuando se usa como solvente. El agua disuelve con facilidad a muchos compuestos iónicos debido a la hidratación de los iones. Un ion hidratado es un agregadoformado por un ion y una o más moléculas de agua.











DESARROLLO

Las fueras intermoleculares son las que mantienen unidas a las moléculas de un liquido, son estas mismas las quepermiten la disolución de un soluto en liquido. ¿Cómo disuelve un líquido como el agua a un sólido como el cloruro de sodio?
El ion cloruro, cl- es un elemento electro negativo y rico en electrones.Resulta obvio que el agua pueda dar un enlace de hidrogeno con el ion del mismo modo que pueda formar con otra molécula de agua puesto que el ion cloruro puede aceptar más de un enlace de hidrogeno,...