Somos todos
Páginas: 3 (587 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2010
POTASIO(K)
1.-Aplicaciones y usos
El bromuro de potasio (KBr), un sólido blanco formado por la reacción de hidróxido de potasio con bromo, se utiliza en fotografía, grabado y litografía, y enmedicina como sedante. El cromato de potasio (K2CrO4), un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de potasio (K2Cr2O7), un sólido cristalino rojo, son poderosos agentes oxidantes utilizados encerillas o fósforos y fuegos artificiales, en el tinte textil y en el curtido de cuero. En medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.
2.-PropiedadesPotasio, de símbolo K (del latín kalium, 'álcali'), es un elemento metálico, extremamente blando y químicamente reactivo. Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico y es uno de los metales alcalinos. El númeroatómico del potasio es 19.
3.-Contaminacion
En contacto con el agua su temperatura haciende, es por eso que en contacto con los ojos puede causar la perdida de la vista definitivamente.
HIERRO(Fe)1.-PRINCIPALES CARACTERISTICAS
Hierro (química), de símbolo Fe (del latín ferrum, ‘hierro’), es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 yes uno de los elementos de transición del sistema periódico.
Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo decuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesadomoderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.
2.-COMPUESTOS QUE FORMA
Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fósforo,carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe...
1.-Aplicaciones y usos
El bromuro de potasio (KBr), un sólido blanco formado por la reacción de hidróxido de potasio con bromo, se utiliza en fotografía, grabado y litografía, y enmedicina como sedante. El cromato de potasio (K2CrO4), un sólido cristalino amarillo, y el dicromato de potasio (K2Cr2O7), un sólido cristalino rojo, son poderosos agentes oxidantes utilizados encerillas o fósforos y fuegos artificiales, en el tinte textil y en el curtido de cuero. En medicina para el tratamiento del reuma y de la actividad excesiva del tiroides.
2.-PropiedadesPotasio, de símbolo K (del latín kalium, 'álcali'), es un elemento metálico, extremamente blando y químicamente reactivo. Pertenece al grupo 1 (o IA) del sistema periódico y es uno de los metales alcalinos. El númeroatómico del potasio es 19.
3.-Contaminacion
En contacto con el agua su temperatura haciende, es por eso que en contacto con los ojos puede causar la perdida de la vista definitivamente.
HIERRO(Fe)1.-PRINCIPALES CARACTERISTICAS
Hierro (química), de símbolo Fe (del latín ferrum, ‘hierro’), es un elemento metálico, magnético, maleable y de color blanco plateado. Tiene de número atómico 26 yes uno de los elementos de transición del sistema periódico.
Fue descubierto en la prehistoria y era utilizado como adorno y para fabricar armas; el objeto más antiguo, aún existente, es un grupo decuentas oxidadas encontrado en Egipto, y data del 4000 a.C. El término arqueológico edad del hierro se aplica sólo al periodo en el que se extiende la utilización y el trabajo del hierro. El procesadomoderno del hierro no comenzó en Europa central hasta la mitad del siglo XIV.
2.-COMPUESTOS QUE FORMA
Se combina con los halógenos (flúor, cloro, bromo, yodo y astato) y con el azufre, fósforo,carbono y silicio. Desplaza al hidrógeno de la mayoría de los ácidos débiles. Arde con oxígeno formando tetróxido triférrico (óxido ferrosoférrico), Fe3O4. Expuesto al aire húmedo, se corroe...
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