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Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro elemento químico,1 pudiendo ser este metal o no metal, con excepción de los gases nobles. Existen dos tipos dehidruros: los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

Índice [ocultar]
1 Estado de oxidación
2 Hidruros no metálicos
2.1 Hidruros no metálicos de carácter ácido
2.2 Compuestos Especiales3 Hidruros metálicos
4 Véase también
5 Referencias
5.1 Bibliografía
Estado de oxidación[editar]
En un hidruro metálico el estado de oxidación del Hidrógeno es -1; mientras que en un hidruro nometálico, el estado de oxidación del Hidrógeno es +1.

Además en disolución acuosa pueden aparecer el catión H+ (usualmente en la forma H3O+) y H-. Sin embargo, el catión H2+ no puede existirfísicamente ya que el hidrógeno sólo dispone de un electrón de valencia. Por otra parte el tratamiento riguroso de la mecánica cuántica predice que el anión H2- tampoco puede existir, aunque por razonesdiferentes relacionadas con el hamiltoniano cuántico de un átomo poliectrónico.

Hidruros no metálicos[editar]
Son compuestos formados por hidrógeno y un elemento no metálico. El no metal siempre actúacon su menor número de valencia, por lo cual cada uno de ellos forma un solo hidruro no metálico. Generalmente se encuentran en estado gaseoso a la temperatura ambiente. Algunos manifiestanpropiedades ácidas, tales como los hidruros de los elementos flúor, cloro, bromo, yodo, azufre, selenio y telurio; mientras que otros no son ácidos, como el agua, amoníaco, metano, silanos, etc.

Hidruros nometálicos de carácter ácido[editar]
Se formulan escribiendo primero el símbolo del hidrógeno y después el del elemento. A continuación se intercambian las valencias. El hidrógeno actúa con suvalencia positiva (+1) y se combina con los elementos no metales del grupo 7 (flúor, cloro, bromo y yodo con valencia-1), y con los elementos no metales del grupo 6 (azufre, selenio y telurio con valencia...