Sosa caústica
Páginas: 8 (1875 palabras)
Publicado: 27 de diciembre de 2010
1.- Introducción
El hidróxido de sodio o sosa caustica es una sustancia incolora e higroscópica* que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Cuando se disuelve con agua se da un fuerte desprendimiento de calor, formándose así una disolución acuosa conocida como lejía de sosa.
En su mayor parte la sosa caustica y la lejía de sosa se obtienen en la electrólisiscloro-alcalí. Sin embargo, también se obtiene una pequeña parte por caustificación del carbonato de sodio. Si calentamos una solución de carbonato de sodio con la correspondiente cantidad de hidróxido de calcio se observa que precipita el carbonato de calcilo que es insoluble y por tanto en la solución queda el hidroxido de sodio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 NaOH
2.- Aplicaciones
La sosacaústica tiene multitud de aplicaciones en la industria química, principalmente el uso de su forma en lejía de sosa, ya que esta puede prepararse en la concentración que se precise en la disolución de sosa sólida en agua.
Los principales campos de empleo del hidróxido de sodio son la industria de textil de algodón, los plásticos, las fábricas de jabón o detergentes, etecétera.
Se puedeobservar, de esta manera, que el uso de la sosa es mas común de lo que se espera o se cree.
3.- Almacenaje y transporte
La sosa caústica sólida es fuertemente higroscópica y reacciona rápidamente con el dióxido de carbono, que se encuentra en el aire, dando lugar al carbonato de sodio.
2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
La sosa ha de envasarse herméticamente en tambores para así almacenarlo ydistribuirlo de forma mas seguro. Cuando su uso está destinado como material de construcción para envasarlo y depositarlo se recurre al hierro puesto que el aluminio no puede emplearse porque la lejía de sosa lo disuelve formando aluminato.
4.- Métodos de obtención
4.1.- Electrolisis cloro-alcali
Los productos principales de la electrolisis de cloruro de sodio, cloro y sosa están enrelación con la fabricación de sosa por el método de Le Blanc. El cloro se obtenía del ácido clorhídrico que es un producto secundario del método de Le Blanc y la sosa caustica se obtiene a partir del producto principal de dicho método que es la propia sosa.
Hay dos procedimiento para obtener sosa caústica mediante esta electrolisis.
Método Le blanc
A partir del cloruro de sodio y delácido sulfúrico se obtiene sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno
2 NaCl + H 2 S O 4 → Na 2 S O 4 + 2 HCl
El sulfato de sodio se reduce con coque* y se calcina con caliza, obteniéndose así el carbonato de sodio, el sulfuro de calcio y el dióxido de carbono.
Na 2 SO 4 + CaCO 3 + 2 C → Na 2 CO 3 + CaS + 2 CO 2
Mediante aplicación de aguapodemos separar el carbonato de sodio y el sulfuro de calcio ya que este último es insoluble y sin embargo el carbonato de sodio es soluble.
El carbonato de sodio puede tratarse con cal apagada* para obtener finalmente una solución de hidróxido de sodio.
Na 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 → CaCO 3 + 2 NaOH
Método Solvay
Si se hace pasar amoniaco y dióxido de carbono, enestado gaseoso ambos, por una solución saturada de cloruro de sodio se obtiene carbonato de sodio y cloruro de amonio, ambos son insolubles.
NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl
Para separar el carbonato ácido de sodio de la solución aplicaremos el método de filtración de forma que se transformara en carbonato de sodio por calcinación.
2 NaHCO 3→ Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
El cloruro de amonio que se obtiene se hace reaccionar con el hidróxido de calcio recuperando de esta forma el amoniaco inicial.
2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 → 2 NH 3 + 2 H 2 O + CaCl 2
En el mismo proceso se obtiene el hidróxido de calcio por calcinación de carbonato de calcio, y se produce así el dióxido de carbono...
El hidróxido de sodio o sosa caustica es una sustancia incolora e higroscópica* que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Cuando se disuelve con agua se da un fuerte desprendimiento de calor, formándose así una disolución acuosa conocida como lejía de sosa.
En su mayor parte la sosa caustica y la lejía de sosa se obtienen en la electrólisiscloro-alcalí. Sin embargo, también se obtiene una pequeña parte por caustificación del carbonato de sodio. Si calentamos una solución de carbonato de sodio con la correspondiente cantidad de hidróxido de calcio se observa que precipita el carbonato de calcilo que es insoluble y por tanto en la solución queda el hidroxido de sodio.
Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2 NaOH
2.- Aplicaciones
La sosacaústica tiene multitud de aplicaciones en la industria química, principalmente el uso de su forma en lejía de sosa, ya que esta puede prepararse en la concentración que se precise en la disolución de sosa sólida en agua.
Los principales campos de empleo del hidróxido de sodio son la industria de textil de algodón, los plásticos, las fábricas de jabón o detergentes, etecétera.
Se puedeobservar, de esta manera, que el uso de la sosa es mas común de lo que se espera o se cree.
3.- Almacenaje y transporte
La sosa caústica sólida es fuertemente higroscópica y reacciona rápidamente con el dióxido de carbono, que se encuentra en el aire, dando lugar al carbonato de sodio.
2 NaOH + CO2 Na2CO3 + H2O
La sosa ha de envasarse herméticamente en tambores para así almacenarlo ydistribuirlo de forma mas seguro. Cuando su uso está destinado como material de construcción para envasarlo y depositarlo se recurre al hierro puesto que el aluminio no puede emplearse porque la lejía de sosa lo disuelve formando aluminato.
4.- Métodos de obtención
4.1.- Electrolisis cloro-alcali
Los productos principales de la electrolisis de cloruro de sodio, cloro y sosa están enrelación con la fabricación de sosa por el método de Le Blanc. El cloro se obtenía del ácido clorhídrico que es un producto secundario del método de Le Blanc y la sosa caustica se obtiene a partir del producto principal de dicho método que es la propia sosa.
Hay dos procedimiento para obtener sosa caústica mediante esta electrolisis.
Método Le blanc
A partir del cloruro de sodio y delácido sulfúrico se obtiene sulfato de sodio y cloruro de hidrógeno
2 NaCl + H 2 S O 4 → Na 2 S O 4 + 2 HCl
El sulfato de sodio se reduce con coque* y se calcina con caliza, obteniéndose así el carbonato de sodio, el sulfuro de calcio y el dióxido de carbono.
Na 2 SO 4 + CaCO 3 + 2 C → Na 2 CO 3 + CaS + 2 CO 2
Mediante aplicación de aguapodemos separar el carbonato de sodio y el sulfuro de calcio ya que este último es insoluble y sin embargo el carbonato de sodio es soluble.
El carbonato de sodio puede tratarse con cal apagada* para obtener finalmente una solución de hidróxido de sodio.
Na 2 CO 3 + Ca ( OH ) 2 → CaCO 3 + 2 NaOH
Método Solvay
Si se hace pasar amoniaco y dióxido de carbono, enestado gaseoso ambos, por una solución saturada de cloruro de sodio se obtiene carbonato de sodio y cloruro de amonio, ambos son insolubles.
NaCl + NH 3 + CO 2 + H 2 O → NaHCO 3 + NH 4 Cl
Para separar el carbonato ácido de sodio de la solución aplicaremos el método de filtración de forma que se transformara en carbonato de sodio por calcinación.
2 NaHCO 3→ Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2
El cloruro de amonio que se obtiene se hace reaccionar con el hidróxido de calcio recuperando de esta forma el amoniaco inicial.
2 NH 4 Cl + Ca ( OH ) 2 → 2 NH 3 + 2 H 2 O + CaCl 2
En el mismo proceso se obtiene el hidróxido de calcio por calcinación de carbonato de calcio, y se produce así el dióxido de carbono...
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