soubilidad y recristalizacion


SUBLIMACIÓN Y TEMPERATURA DE FUSIÓN.

RESUMEN.
En el presente informe se mostraran los resultados obtenidos en el pasado laboratorio “solubilidad y re cristalización”

INTRODUCCIÓN.
La transformación de un líquido en sólido se conoce como congelación y el proceso inverso se denomina fusión, es decir, que es la temperatura a la cual la fase sólida se transforma en líquida. Un claroejemplo sería el agua y el hielo, como las moléculas en la fase solida están unidas con más fuerza que en la fase líquida se necesita calor para producir la transición de fase sólida a líquida. El punto de fusión es una constante física muy utilizada en la identificación de compuestos orgánicos sólidos y además suelen reflejar hasta cierto grado el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentesen dichos compuestos. También se puede resaltar que en las moléculas simétricas el punto de fusión es mayor, ya que sus moléculas se acomodan mejor y realizan una red cristalina haciendo la sustancia más compacta. Por otra parte los sólidos también experimentan evaporación y es por esta razón que tienen presión de vapor (mucho menor que la presión de pavor de un liquido), y el proceso por el cuallas moléculas de una sustancia pasan de estado sólido a liquido se conoce como sublimación. La sublimación es usualmente más fácil para los materiales con fuerzas intermoleculares débiles. Esta se puede efectuar tanto a presión atmosférica como a presión reducida, utilizando diferentes montajes y uno de los más sencillos es el que será utilizado en esta práctica. En este laboratorio se buscaradeterminar el punto de fusión de sustancias puras, desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos para determinar el punto de fusión, y purificar el naftaleno de una muestra impura mediante el proceso de sublimación.






OBJETIVOS GENERALES


Conocer las características de solubilidad que debe reunir un disolvente para utilizarse en una cristalización.

Conocer lascaracterísticas de solubilidad que debe reunir un sólido para ser purificado por cristalización.
Purificar por cristalización sustancias sólidas que contengan impurezas solubles e insolubles



OBJETIVOS ESPECIFICOS


Desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos para determinar el método de re cristalización
Manipular adecuadamente los implementos necesarios para determinar la solubilidadde solubilidad y re cristalización










MARCO TEORICO

SOLUBILIDAD:
Es la propiedad de una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de
Soluto
Y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre de
Disolución
. Si el soluto se disuelve en grandes cantidades, decimos que es muy soluble; si lo hace en pequeñas cantidades es poco soluble,pero si no se disuelve en ninguna cantidad, lo llamamos insoluble. En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados. Los compuestos orgánicos sólidos atemperatura ambiente se purifican frecuentemente mediante la técnica denominada cristalización que es la técnica más simple y eficaz para purificar compuestos orgánicos sólidos. Esta técnica consiste en disolver el sólido que se pretende purificar en un disolvente (o mezcla de disolventes) caliente y permitir que la disolución enfríe lentamente. En estas condiciones se genera una disolución saturada queal enfriar se sobresatura produciéndose la cristalización. El material disuelto tendrá una solubilidad menor al enfriar e irá precipitando. Este fenómeno se denomina
Cristalización
Si el crecimiento del cristal es relativamente lento y selectivo y
Precipitación
Si el proceso es rápido y no selectivo. La cristalización es un proceso de equilibrio y origina normalmente sólidos de elevada...