sovay

Proceso Solvay
El proceso de fabricación de carbonato de sodio por el método industrial incluye 6 procesos unitarios diferentes que se muestran en el esquema 1. Las reacciones centrales del procesoSolvay son la III y la IV, las mismas que utilizamos en el laboratorio. Las reacciones I y II tienen por objeto la preparación de la solución de NH4HCO3, los procesos V y VI generan el amoníaconecesario para la reacción II:






Tal como lo muestra la ecuación global, el proceso industrial utiliza como materias primas piedra caliza (compuesta mayoritariamente por carbonato de calcio) ycloruro de sodio. Los productos son el carbonato de sodio y el cloruro de calcio. El proceso se realiza en forma continua y necesita una cantidad fija de gas amoníaco, que se genera y utiliza encircuito cerrado, como parte del proceso, pero que no se consume en el mismo. Por ello no aparece en la ecuación VII y por lo tanto el amoníaco no se considera una materia prima.
La ecuación global VII,que representa la reacción directa entre las materias primas, no es termodinámicamente favorable. El proceso Solvay requiere entonces un aporte de energía para llevarse a cabo.
El proceso comienzacon la producción de CO2 (ecuación I) que se efectúa calentando piedra caliza en un horno a 1000-1100°C. El dióxido de carbono producido se introduce en la “torre de Solvay”, donde se verifica laprecipitación del NaHCO3 (ecuaciones II y III). El bicarbonato precipitado es escurrido, secado y calcinado a 200°C, donde se transforma en carbonato de sodio (ecuación IV).
El CaO (cal viva) producido enla descomposición de la caliza se transforma en hidróxido de calcio (cal apagada), por reacción con agua (ecuación V).
Este hidróxido de calcio se hace reaccionar con la solución de cloruro deamonio emergente de la torre de Solvay (ecuación VI) para así recuperar el amoníaco que se utilizó en la reacción representada por la ecuación II.
Aparece un subproducto en el proceso: el cloruro de...