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Acidez de los cationes metálicos
Pregunta a responder al final de la sesión: ¿Cuáles son las propiedades de un ion metálico que influyen en su fuerza ácida y cómo varía ésta en función de dichaspropiedades?

Procedimiento experimental Paso 1.- IMPORTA TE: Los tubos deben estar limpios. Enjuágalos con agua destilada. Añade después a cada uno de cuatro tubos 1 mL de agua destilada y una gota deindicador universal. Si el color en los cuatro no es igual, desecha el contenido de todos, enjuágalos de nuevo y repite la operación hasta que observes el mismo color en los cuatro. A cada tubo conagua e indicador, agrega 2 mL de disolución de uno de los siguientes cationes: Li+, Mg2+, La3+, Zr4+ (los aniones son cloruros o nitratos, que no poseen propiedades ácido-base detectables). a) Comparael color de cada disolución con el patrón visual proporcionado por tu profesor y anota el pH correspondiente: Catión Li+ Mg2+ La3+ Zr4+ pH de su disolución

OPCIO AL: Repite el experimento anteriorutilizando ahora los cationes siguientes: K+, Zn2+, Al3+ y Sn4+. Anota tus resultados. Catión K+ Zn2+ Al3+ Sn4+ pH de su disolución

b) Elabora una hipótesis acerca de cuál crees que es el factorresponsable de las variaciones observadas en la acidez: ____________________________________________________________

____________ ________________________________________________________________________ ADC 2010-1 Página 1

c) Considerando que un ion metálico (M) en disolución acuosa está en la forma [M(H2O)6]n+, escribe los productos de la reacción de hidrólisis (que es la que da lugar ala acidez del catión): [M(H2O)6]n+ ____________________________________________________

OTA: debes escribir correctamente esta reacción antes de seguir adelante. Paso 2.- Ahora determinarás el pHde precipitación de los hidróxidos de estos cationes. Nuevamente asegúrate de que los tubos que vayas a emplear estén perfectamente limpios. Enjuágalos varias veces con agua destilada. Inicia las...