Srta.
Páginas: 2 (422 palabras)
Publicado: 23 de mayo de 2013
FUNDACIÓN UNIVERSIDAD DE AMERICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FISICOQUÍMICA
NOMBRE ______________________________________________ FECHA_____________________________________
Determinar la temperatura ala cual debe congelar una solución que contiene 2.5 g de antraceno en 10 g de naftaleno si el calor de fusión del naftaleno es de 4610 cal/mol y su temperatura de fusión es de 80 ºC.
La constanteebulloscópica del alcohol etílico es 1,2 kg.ºC.mol-1 y su temperatura normal de ebullición es de 78,4 ºc. Calcular el calor molar de vaporización del alcohol etílico.
La presión osmótica de unadisolución acuosa de una albúmina al 2% (m/V) es de 850 Pa a 20 ºC. Estime el valor del peso molecular de la albúmina.
El ciclohexano tiene un punto normal de ebullición de 6,47 ºC y un calor defusión de 31,3 kJ/kg. Calcular la constante crioscópica y determinar el punto de fusión de una solución formada por 0,125 g de naftaleno en 10,0 ml de ciclohexano. (ρ =779,0 kg/m³) a partir de lafracción molar y de la molalidad.
El benceno y el tolueno forman disoluciones casi ideales. A 20ºC, la presión de vapor del benceno es 74,7 torr y la del tolueno 22,3 torr. a) Calcule las presionesparciales a 20 ºC de una disolución formada por 100 g de C6H6 y 150 g de C6H5CH3. b) Determine la composición de la fase de vapor de la solución anterior.
A una atmósfera de presión, el propano hierve a-42,1 ºC y el n-butano a -0,5 ºC; se han obtenido los siguientes datos de las presiones de vapor
T ºC PRESIONES DE VAPOR mm Hg
PROPANO n-BUTANO
-31,2 1.200200
-16,3 2240 400,
Suponiendo que estas sustancias forman soluciones ideales determine: a) la fracción molar del propano en la fase líquida para que la solución hierva a -31,2 ºC b)la composición de la fase de vapor a esa temperatura.
Con los siguientes datos de las presiones de vapor de benceno y tolueno a diferentes temperaturas realice un diagrama de fases T-x para...
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA
FISICOQUÍMICA
NOMBRE ______________________________________________ FECHA_____________________________________
Determinar la temperatura ala cual debe congelar una solución que contiene 2.5 g de antraceno en 10 g de naftaleno si el calor de fusión del naftaleno es de 4610 cal/mol y su temperatura de fusión es de 80 ºC.
La constanteebulloscópica del alcohol etílico es 1,2 kg.ºC.mol-1 y su temperatura normal de ebullición es de 78,4 ºc. Calcular el calor molar de vaporización del alcohol etílico.
La presión osmótica de unadisolución acuosa de una albúmina al 2% (m/V) es de 850 Pa a 20 ºC. Estime el valor del peso molecular de la albúmina.
El ciclohexano tiene un punto normal de ebullición de 6,47 ºC y un calor defusión de 31,3 kJ/kg. Calcular la constante crioscópica y determinar el punto de fusión de una solución formada por 0,125 g de naftaleno en 10,0 ml de ciclohexano. (ρ =779,0 kg/m³) a partir de lafracción molar y de la molalidad.
El benceno y el tolueno forman disoluciones casi ideales. A 20ºC, la presión de vapor del benceno es 74,7 torr y la del tolueno 22,3 torr. a) Calcule las presionesparciales a 20 ºC de una disolución formada por 100 g de C6H6 y 150 g de C6H5CH3. b) Determine la composición de la fase de vapor de la solución anterior.
A una atmósfera de presión, el propano hierve a-42,1 ºC y el n-butano a -0,5 ºC; se han obtenido los siguientes datos de las presiones de vapor
T ºC PRESIONES DE VAPOR mm Hg
PROPANO n-BUTANO
-31,2 1.200200
-16,3 2240 400,
Suponiendo que estas sustancias forman soluciones ideales determine: a) la fracción molar del propano en la fase líquida para que la solución hierva a -31,2 ºC b)la composición de la fase de vapor a esa temperatura.
Con los siguientes datos de las presiones de vapor de benceno y tolueno a diferentes temperaturas realice un diagrama de fases T-x para...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.