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ISOTOPOS : = Z protones
ISOBAROS : = A (protones+neutrones)
ISOTONOS: = neutrones
ISOELECTRONICOS: = electrones
HIDROGENOIDES: elementos con pocos electrones
GOLSTEIN: descubrió los protonesCHADWIK: descubrió los electrones
Modelos Atómicos

1. Dalton: toda la materia esta formada por átomos, el átomo es indivisible e indestructible, relaciones sencillas forman compuestos, los átomosde un mismo elemento tienen misma masa atómica.

2. Thomson: Primer modelo atómico  Budin de pasas, masa positiva compacta con electrones incrustados. Utilizo el tubo de krubs. Electrones = rayoscatódicos.

3. Rutheford: Caracteriza la radioactividad. Utilizo la lamina de oro, la mayoría de los rayos pasaban sin desviarse pero unos pocos chocaban cn el núcleo y se desviaban. Descubre elnúcleo que es pesado y pequeño y esta formado por protones y neutrones. Hay una gran espacio vacío en la corteza donde se encuentran los electrones. Su error fue basarse en la física clásica que decía quelos electrones iban girando y perdiendo energía y que finalmente capotarian con el núcleo. MODELO ATOMICO PLANETARIO

4. Borh: recopila información. Propone la existencia de niveles de enerfiadonde se encuentra el electron, también explico el error de borh y dijo que los electrones nunca perdían energía, pero que existen estimulos externos que pueden hacer que se existe (espectro de absorción)o que se desexite (espectro de emisión). Error al decir que los espectros eran continuos y eso fue por que solo lo aplicaba a los hidrogenoides.

Modelo Mecano-cuantico:
Explica el error de Bohr ydice que es discontinuo. El mas importante fue Schrödinger quien denomina el concepto de orbital. El electron es considerado como onda. Heisberg planteo su ley de inceridumbre que decía que nunca sesabría la velocidad y el lugar de un electrón, siempre una de las dos variables quedaba inconclusa.
Números cuánticos:
1. N : energía de los orbitales
2. L : forma del orbital
S: 0
P : 1
D :...