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Actividad de adquisicion y organizacion del conocimiento



Parte 2 Configuracion electronica y la relacion con la tabla periodica moderna






Leslie Samantha Gamez Arriaga
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INTRODUCCIÓN

En el siguiente documento que realizamos se hablara sobre la configuración electrónica y la tabla periódica moderna, pues tenemos en cuenta que la configuración electrónica te dice cuántoselectrones tiene el átomo y en qué niveles de energía se ubican y en la tabla periódica, los elementos están organizados de menor a mayor cantidad de electrones en su estado neutro y nos servirá para entender mejor este documento.

Teniendo en cuenta que el tema de la configuración electrónica abarca varios temas , también conoceremos cuales son los números cuánticos, que significa cada un(n.l.m,s) Sehablara del modelo cuántico quienes fueron sus aportadores como Dalton , se conocerá una técnica más fácil para encontrar la configuración electrónica de un elementos conocida como Regla de la Diagonal o Principio de Aufubau.

Se mostrara una línea del tempo sobre la evolución de diferentes teorías y modelos atómicos, hasta en la que en la actualidad se conoce y se finalizara con ejemplos deelementos químicos dando a conocer su número atómico, numero de masa, y numero de electrones.

Configuración electrónica y tabla periódica

Resuelve los ejercicios 49, 52 y 59 del texto citado

49. Escriba la configuración electrónica completa (1s² 2s², etc.) para cada uno de los siguientes elementos.

a)Magnesio, z=12 : 1s² 2s² 2p6 3s²

b)litio, z=3: 1s² 2s²

c)oxigeno, z=8: 1s² 2s² 2p4

d)azufre,z=16: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4

52. ¿A cual elemento corresponde cada una de las siguientes configuraciones electrónicas?

a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4= Selenio, z=34

b) 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d1= Escandio, z=21

c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4= Azufre, z=16

d)1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s 2 4d10 5p5 = Yodo, z=53

59. Utilizando el símbolo del gas noble anterior para indicar los electronesinternos, escriba la configuración electrónica de cada uno de los siguientes elementos.

a) arsénico, z=33: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
b) titanio, z=22: 1s2 2s2 2p6 3p2 3p6 4s2 3d2

c) estroncio, z=38 : 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2

d) cloro, z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5


582 a.C.
Tales de mileto, considera quetodo elemento natural es en ultima estancia
“agua”. También Epicuro de Samos yLucrecio Caro indican que todo esta formadopor la combinación de agua, tierra, aire,fuego
600 a.C
Democrito llego ala conclusión deque la materia estaba formada porpartículas y las denomino ATOMO (partículaindivisible). Sus ideas estaban basadas en elrazonamiento.
582 a.C.
Tales de mileto, considera quetodo elemento natural es en ultima estancia
“agua”. También Epicuro de Samos y
Lucrecio Caroindican que todo esta formadopor la combinación de agua, tierra, aire,fuego.
SIGLO XVII
William Gilbert, sugiere que latierra posee un campo magnético.
1666
Ole Roemer, propone ante laAcademia Francesa evidencias sobre lamagnitud finita de la luz
1690
Huygens, propone en su trabajo
“Traitè de la Lumière”, que las ondas
luminosas viajan a mayor velocidad en elaire que en el agua


1886
EugenGoldstein, descubrió “los rayoscanales”.

1887
Heinrich Hertz, comprobó laproducción de ondas electromagnéticas apartir de cargas oscilantes.
1891
George Johnstone Stoney, cambia el
nombre de “electrinos” y comienza a llamaralas partículas “electrones”.

1895
Jean Perrin, demostró que los rayoscanales consistían en partículas positivas,sufrían desviaciones hacia la placa negativade un campo eléctricoexterno al que podíanser sometidos.
1895
Wilhelm Conrad Roentgen, anunciaque los rayos X pueden atravesar láminasde plomo.


1897
Joseph John Thompson, expuso sumodelo atómico mejor conocido como el
modelo de “budín con pasas”, el cual
consiste en que el átomo posee cargapositiva donde tenia cargas negativas(electrones) incrustadas. También descubrióel electrón.
1898
Marie Curie, descubre dos...