Stanislao Cannizzarro
Páginas: 5 (1231 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2013
Stanislao Cannizzaro
(13/07/1826 - 10/05/1910) Químico italiano
Nació el 13 de julio de 1826 en Palermo, Italia.
Trabajo en un laboratorio de Paris (1849-1851) y más adelante es contratado como profesor de química del Institutode Alessandria en 1851 y en las universidades de Génova en 1855, Pisa en 1861 y Roma en 1871.
En Alessandria descubrió la reacción que lleva su nombre: la reacción de Cannizzaro demuestra que los aldehídos tratados con álcali concentrado dan como resultado una mezcla de sus alcoholes y ácidos correspondientes; por ejemplo, un benzaldehído da alcohol bencílico y ácido benzoico. En 1858 mostró cómolas masas atómicas desconocidas de elementos en compuestos volátiles se pueden obtener a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos. Además indicó que las masas atómicas de los elementos en los compuestos se pueden determinar si se conoce el calor específico aunque no se conozca la densidad del vapor.
Su trabajo sobre la teoría atómica se basaba en la ley de Avogadro, queestablece que volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas cuando soportan idénticas condiciones de temperatura y de presión.
TEMA 2.4.1 EL ORDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANNIZZARO Y MENDELELLEV
Identificar el análisis y la sistematización de resultados como característica del trabajo científico realizado porCannizzaro al establecer la distinción entre masas moleculares
El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro. En un sentido amplio, las moléculas son agregados de átomos, los compuestos están formados por moléculas y por lo tanto, el pesomolecular de un compuesto será el peso de una mole de moléculas.
Debe aclararse que puede haber también moléculas de elementos, en realidad, algunos elementos en su estado natural no se presentan como átomos aislados, sino como moléculas, en este caso: agregados de átomos idénticos. Tal es el caso del Hidrógeno que en estado natural es una molécula diatómica. Otros ejemplos de elementos conmoléculas diatómicas en estado natural son el Oxígeno y el Nitrógeno.
Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto al Hidrógeno, y que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del mismo contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.
Identificar la importancia de la organización ysistematización de elemento con base en su masa atómica, que lo llevo a predear su tabla y algunos elementos que aun eran desconocidos
La tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar loselementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas se repetían curiosamente a intervalos regulares. El químico inglés John Newlands (1838-1898) se dio cuenta de esto en 1864, pero con su "ley de octavas" sólo hizo el ridículo. Cinco años más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) hizo prácticamente el mismo descubrimiento. Sin embargo, lo que hizo fue mucho másimpresionante y es justo que haya pasado a la historia como el descubridor de la tabla periódica.
En 1869, al trabajar en su libro Principios de la química, Mendeleyev escribió los nombres de los elementos, así como algunas de sus propiedades principales, en fichas individuales, para poderlos ordenar adecuadamente en la exposición de sus propiedades químicas. Mientras ordenaba las fichas,...
(13/07/1826 - 10/05/1910) Químico italiano
Nació el 13 de julio de 1826 en Palermo, Italia.
Trabajo en un laboratorio de Paris (1849-1851) y más adelante es contratado como profesor de química del Institutode Alessandria en 1851 y en las universidades de Génova en 1855, Pisa en 1861 y Roma en 1871.
En Alessandria descubrió la reacción que lleva su nombre: la reacción de Cannizzaro demuestra que los aldehídos tratados con álcali concentrado dan como resultado una mezcla de sus alcoholes y ácidos correspondientes; por ejemplo, un benzaldehído da alcohol bencílico y ácido benzoico. En 1858 mostró cómolas masas atómicas desconocidas de elementos en compuestos volátiles se pueden obtener a partir de las masas moleculares conocidas de los compuestos. Además indicó que las masas atómicas de los elementos en los compuestos se pueden determinar si se conoce el calor específico aunque no se conozca la densidad del vapor.
Su trabajo sobre la teoría atómica se basaba en la ley de Avogadro, queestablece que volúmenes iguales de dos gases cualesquiera contienen el mismo número de moléculas cuando soportan idénticas condiciones de temperatura y de presión.
TEMA 2.4.1 EL ORDEN EN LA DIVERSIDAD DE LAS SUSTANCIAS APORTACIONES DEL TRABAJO DE CANNIZZARO Y MENDELELLEV
Identificar el análisis y la sistematización de resultados como característica del trabajo científico realizado porCannizzaro al establecer la distinción entre masas moleculares
El problema de la determinación de los pesos atómicos quedó resuelto en 1858 por el químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910) quien reafirmó el concepto de molécula propuesto anteriormente por Avogadro. En un sentido amplio, las moléculas son agregados de átomos, los compuestos están formados por moléculas y por lo tanto, el pesomolecular de un compuesto será el peso de una mole de moléculas.
Debe aclararse que puede haber también moléculas de elementos, en realidad, algunos elementos en su estado natural no se presentan como átomos aislados, sino como moléculas, en este caso: agregados de átomos idénticos. Tal es el caso del Hidrógeno que en estado natural es una molécula diatómica. Otros ejemplos de elementos conmoléculas diatómicas en estado natural son el Oxígeno y el Nitrógeno.
Cannizzaro encontró que el peso molecular (M) de un compuesto gaseoso es aproximadamente el doble de su densidad relativa respecto al Hidrógeno, y que el peso atómico de un elemento es el peso más pequeño del mismo contenido en un peso molecular de cualquiera de sus compuestos.
Identificar la importancia de la organización ysistematización de elemento con base en su masa atómica, que lo llevo a predear su tabla y algunos elementos que aun eran desconocidos
La tabla periódica se descubrió gracias al químico italiano Stanislao Cannizzaro (1826-1910). En 1858 publicó una lista de pesos atómicos fijos (que ahora se conocen como masas atómicas relativas) para los sesenta elementos que entonces se conocían. Al ordenar loselementos de menor a mayor peso atómico, las propiedades químicas se repetían curiosamente a intervalos regulares. El químico inglés John Newlands (1838-1898) se dio cuenta de esto en 1864, pero con su "ley de octavas" sólo hizo el ridículo. Cinco años más tarde, el químico ruso Dmitri Ivanovich Mendeleyev (1834-1907) hizo prácticamente el mismo descubrimiento. Sin embargo, lo que hizo fue mucho másimpresionante y es justo que haya pasado a la historia como el descubridor de la tabla periódica.
En 1869, al trabajar en su libro Principios de la química, Mendeleyev escribió los nombres de los elementos, así como algunas de sus propiedades principales, en fichas individuales, para poderlos ordenar adecuadamente en la exposición de sus propiedades químicas. Mientras ordenaba las fichas,...
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