Stl1
Páginas: 13 (3196 palabras)
Publicado: 4 de octubre de 2014
Producción de hidrogeno.
Introducción
La industria química de producción de amoníaco, metanol y refinado de petróleo consume aproximadamente el 66% de la producción anual de H2, estimada en 35 millones de toneladas métricas (MTm). El resto de la producción se consume en otros procesos industriales. El hidrógeno se considera como un combustibleideal, dado que no emite gases de efecto invernadero durante la combustión. El hidrógeno prácticamente no se encuentra en estado libre en la Tierra, por lo que no es una energía primaria. Sin embargo, puede producirse a partir de distintos precursores.
La producción de hidrógeno se realiza mediante diversos métodos que requieren la separación del hidrógeno de otros elementos químicos.
*Elhidrógeno se extrae tradicionalmente de los combustibles fósiles (habitualmente hidrocarburos) - compuestos de carbono e hidrógeno.
Del carbono (en los combustibles fósiles) como también de gases (gas natural).
El hidrógeno también puede ser obtenido del agua por medio de producción biológica en un biorreactor de algas. Como también usando diversos métodos químicos o físicos:
* Usandoelectricidad (por electrólisis-electrolisis del agua)
* Procesos químicos (por reducción química)
* O calor (por termólisis)
Cada tecnología tiene un grado de desarrollo diferente, y cada una ofrece diferentes oportunidades y beneficios.
La disponibilidad local de las fuentes, la maduración de la tecnología, las aplicaciones del mercado y la demanda como así también los costes, etc. pueden influir enla elección de las diferentes opciones de producir hidrógeno.
Historia.
El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue el primero producido artificialmente y formalmente descrito por T. Von Hohenheim (también conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reaccionesquímicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, o que resulta en la producción de gas hidrógeno. En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aireinflamable" y descubriendo más profundamente, en 1781, que el gas produce el agua cuando se quema. En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno, (del griego υδρώ (hydro), agua y γένος-ου (genes) generar) cuando él y Laplace reprodujeron el descubrimiento de Cavendish, donde se produce agua cuando se quema hidrógeno Lavoisier produjo hidrógeno para sus experimentos sobreconservación de la masa haciendo reaccionar un flujo de vapor con hierro metálico a través de un tubo de hierro incandescente calentado al fuego. La oxidación anaerobia de hierro por los protones de agua a alta temperatura puede ser representada esquemáticamente por el conjunto de las siguientes reacciones:
Fe + H2O → FeO + H2
2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2Producción de hidrogeno por hidrocarburos:
El gas natural contiene una pequeña proporción de otros hidrocarburos tales como etano, propano y butano, que se descomponen con facilidad se requiere una etapa previa de reformado (pre-reformado) para transformar una parte de los hidrocarburos presentes en el gas natural en una mezcla de CO/H2. El pre-reformado tiene un fuerte efecto sobre lacomposición gaseosa de hidrocarburos de cadena más larga que se eliminan completamente al mismo tiempo que se convierte una fracción del metano. Dado que estos hidrocarburos de cadena larga tienen tendencia a formar carbono, este proceso de pre-reformado minimiza la formación de residuos de carbón durante el propio proceso de reformado del metano, lo que redunda en un tiempo de vida largo de los...
Introducción
La industria química de producción de amoníaco, metanol y refinado de petróleo consume aproximadamente el 66% de la producción anual de H2, estimada en 35 millones de toneladas métricas (MTm). El resto de la producción se consume en otros procesos industriales. El hidrógeno se considera como un combustibleideal, dado que no emite gases de efecto invernadero durante la combustión. El hidrógeno prácticamente no se encuentra en estado libre en la Tierra, por lo que no es una energía primaria. Sin embargo, puede producirse a partir de distintos precursores.
La producción de hidrógeno se realiza mediante diversos métodos que requieren la separación del hidrógeno de otros elementos químicos.
*Elhidrógeno se extrae tradicionalmente de los combustibles fósiles (habitualmente hidrocarburos) - compuestos de carbono e hidrógeno.
Del carbono (en los combustibles fósiles) como también de gases (gas natural).
El hidrógeno también puede ser obtenido del agua por medio de producción biológica en un biorreactor de algas. Como también usando diversos métodos químicos o físicos:
* Usandoelectricidad (por electrólisis-electrolisis del agua)
* Procesos químicos (por reducción química)
* O calor (por termólisis)
Cada tecnología tiene un grado de desarrollo diferente, y cada una ofrece diferentes oportunidades y beneficios.
La disponibilidad local de las fuentes, la maduración de la tecnología, las aplicaciones del mercado y la demanda como así también los costes, etc. pueden influir enla elección de las diferentes opciones de producir hidrógeno.
Historia.
El hidrógeno diatómico gaseoso, H2, fue el primero producido artificialmente y formalmente descrito por T. Von Hohenheim (también conocido como Paracelso, 1493-1541) que lo obtuvo artificialmente mezclando metales con ácidos fuertes. Paracelso no era consciente de que el gas inflamable generado en estas reaccionesquímicas estaba compuesto por un nuevo elemento químico. En 1671, Robert Boyle redescubrió y describió la reacción que se producía entre limaduras de hierro y ácidos diluidos, o que resulta en la producción de gas hidrógeno. En 1766, Henry Cavendish fue el primero en reconocer el hidrógeno gaseoso como una sustancia discreta, identificando el gas producido en la reacción metal - ácido como "aireinflamable" y descubriendo más profundamente, en 1781, que el gas produce el agua cuando se quema. En 1783, Antoine Lavoisier dio al elemento el nombre de hidrógeno, (del griego υδρώ (hydro), agua y γένος-ου (genes) generar) cuando él y Laplace reprodujeron el descubrimiento de Cavendish, donde se produce agua cuando se quema hidrógeno Lavoisier produjo hidrógeno para sus experimentos sobreconservación de la masa haciendo reaccionar un flujo de vapor con hierro metálico a través de un tubo de hierro incandescente calentado al fuego. La oxidación anaerobia de hierro por los protones de agua a alta temperatura puede ser representada esquemáticamente por el conjunto de las siguientes reacciones:
Fe + H2O → FeO + H2
2 Fe + 3 H2O → Fe2O3 + 3 H2
3 Fe + 4 H2O → Fe3O4 + 4 H2Producción de hidrogeno por hidrocarburos:
El gas natural contiene una pequeña proporción de otros hidrocarburos tales como etano, propano y butano, que se descomponen con facilidad se requiere una etapa previa de reformado (pre-reformado) para transformar una parte de los hidrocarburos presentes en el gas natural en una mezcla de CO/H2. El pre-reformado tiene un fuerte efecto sobre lacomposición gaseosa de hidrocarburos de cadena más larga que se eliminan completamente al mismo tiempo que se convierte una fracción del metano. Dado que estos hidrocarburos de cadena larga tienen tendencia a formar carbono, este proceso de pre-reformado minimiza la formación de residuos de carbón durante el propio proceso de reformado del metano, lo que redunda en un tiempo de vida largo de los...
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