Structure Des M

1ere S partie I : Observer Ch6
De la structure des molécules au mécanisme de la vision
Comment décrire les liaisons que peut établir un atome ? Comment justifierla géométrie de quelques molécules simples ? Qu’est-ce que l’isomerie Z/E ?

I Comment se forment les molécules à partir des atomes ?
1) La stabilité des gaz nobles (rappel de seconde)

Lesgaz nobles sont les éléments chimiques les plus stables. Ceci est du au fait que leur couche externe possède 2electrons (pour l’hélium) ou 8 électrons :
Gaz noble | Symbole | Numéro atomique |Nombre d'électrons | Structure électronique |
Hélium | He | Z = 2 | | |
Néon | Ne | Z = 10 | | |
Argon | Ar | Z = 18 | | |

2) Règles du duet et de l’octet  ( rappel de seconde)

*Règle du duet :
Les éléments de numéro atomique inférieur ou égal à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique (K)2 de l’hélium.

* Règle de l’octet :
Les éléments de numéroatomique supérieur à 4 évoluent de manière à acquérir la structure électronique du néon (K)2(L)8 ou de l’argon (K)2(L)8(M)8.
Ils portent alors 8 électrons (un octet) sur leur couche externe.
Poursatisfaire à ces règles, les atomes peuvent :
* Soit gagner ou perdre un ou plusieurs électrons pour donner des ions.
* Soit mettre en commun un ou plusieurs électrons pour former une molécule.3) Formule de Lewis d’une molécule
Définition : la formule de Lewis d’une molécule est la représentation des atomes qui la constituent et de ses électrons de valence regroupes en doublets quisont représentés par des tirets
On distingue alors : les doublets liants et les doublets non-liants
Une liaison covalente entre deux atomes est assurée par la mise en commun de deux électrons devalence , un apporté par chaque atome . Elle est alors symbolisée par un tiret représentant ce doublet liant
Les électrons de valence non engagés dans les liaisons covalentes sont regroupés en...