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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD
Antes de que el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford a inicios del siglo XX propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargaseléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada.Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedían el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomoposeía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extra nuclear se encuentran los electrones de carga negativa.
CARACTERISTICAS DEL MODELO ATOMICODERUTHERFORD
• El átomo posee un núcleo central pequeño, con carga eléctrica positiva, que contiene casi toda la masa del átomo.
• Los electrones giran a grandes distancias alrededor del núcleo en órbitascirculares.
• La suma de las cargas eléctricas negativas de los electrones debe ser igual a la carga positiva del núcleo, ya que el átomo es eléctricamente neutro.

LIMITACIONDES DEL MODELO ATÓMICODE RUTHERFORD
Además abrían varios problemas nuevos que llevarían al descubrimiento de nuevos hechos y teorías al tratar de explicarlos.
Para Ernest Rutherford, el átomo era un sistema planetario deelectrones girando alrededor de un núcleo atómico pesado y con carga eléctrica positiva.
Por un lado se planteó el problema de cómo un conjunto de cargas positivas podían mantenerse unidas en unvolumen tan pequeño, hecho que llevó posteriormente a la postulación y descubrimiento de la fuerza nuclear fuerte, que es una de las cuatro interacciones fundamentales.
Por otro lado existía otradificultad proveniente de la electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada y acelerada, como sería el caso de los electrones orbitando alrededor del núcleo, produciría radiación...