Suños De Fuga 2

Tabla de Contenido

1. Introducción

2. Objetivos

3.1 Objetivo General

3.2 Objetivos Específicos

3. Hipótesis

4. Materiales

5. Marco teórico

6. Descripción del procedimiento

7. Resultados y Respuestas

8. Análisis de resultados

9. Conclusión

10. Bibliografía

Introducción
Cuando realizamos una mezcla en las que laspropiedades físicas y químicas son iguales en cualquier parte de la solución, es decir, cuando se mezcla homogéneamente dos o más componentes, este proceso dará como resultado una Solución.
Las soluciones están compuestas por partes que se denominan soluto y solvente. De estas el soluto tiene el papel de ser el componente que se disuelve. Mientras que el solvente es aquel componente en el cual elsoluto tiende a disolverse. En la gran mayoría de los casos el solvente utilizado para la solución es mayor que el soluto de la misma.

Definición del Problema
Al mezclar homogéneamente diversos (dos o una cantidad mayor) componentes, luego del procedimiento adecuado se obtiene una solución final.
En la preparación de soluciones, en la práctica se verá cómo reacciona el soluto con el solventey como mediante una serie de pasos estos al final ser verán como soluciones. Teniendo en cuenta que el solvente dependiendo su estado, el resultado de solución final se mantendrá en este mismo, ver como dependiendo del estado y de otro tipo de características específicas de los componentes harán que al final de la solución se mantengan algunas de ellas, dependiendo como reaccionen entre sí, elsoluto con el solvente.

Objetivo General
Comprender y asimilar las preparaciones de soluciones, el procedimiento a seguir y el resultado dado en los distintos procedimientos

Objetivos Específicos
* Preparar soluciones de diversas concentraciones
* Preparar soluciones por dilución

Materiales
*
* Matraz volumétrico
* Beaker
* Embudo* Frasco lavador
* Pipeta
* Agitador de vidrio
* H2SO4 concentrado
* NaCl (sólido)

Marco Teórico
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la soluciónson diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
PRINCIPALES CLASES DE SOLUCIONES
SOLUCIÓN | DISOLVENTE | SOLUTO | EJEMPLOS |
Gaseosa | Gas | Gas | Aire |
Liquida | Liquido | Liquido | Alcohol en agua |
Liquida |Liquido | Gas | O2 en H2O |
Liquida | Liquido | Sólido | NaCl en H2O |
SOLUBILIDAD: es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.
MODO DE EXPRESAR LAS CONCENTRACIONES
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentradaexpresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V):  Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
 

c) Porcentaje peso avolumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

d) Fracción molar (Xi): se define como la relación entre las moles de un componente y las moles totales presentes en la solución.

Xsto +Xste = 1
 
e) Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de...