sublimación y temperatura de fusión

 SUBLIMACIÓN Y TEMPERATURA DE FUSIÓN

Carlos Cohen, Luz De la Cruz, Holman Noriega, Juan Tapias.
Palabras Claves: temperatura, sublimación, fusión.


En esta experiencia se determinó experimentalmente el punto de fusión y de la sublimación en algunas sustancias utilizadas como la aspirina y el naftaleno, que reaccionaron a los cambios de temperatura proporcionados en la experienciagracias a un mechero de bunsen y a otras sustancias que se utilizó para el cambio de estado.

Introducción: Los procesos más usuales donde la materia cambia sus propiedades físicas, es decir cambian de fase o de estado son:
Fusión: pasa de sólido a líquido.
Vaporización: pasa de líquido a gas.
Condensación: pasa de gas a líquido.
Sublimación: pasa de sólido a gas.
Todos estos cambios requierensuministro de energía y siguen un patrón similar. Cuando un sólido se calienta, su temperatura aumenta hasta que los enlaces que mantiene la red cristalina se rompen y el sólido se transforma en líquido, es decir se funde. Durante la fusión el calor suministrado se invierte en el cambio de sólido a líquido y la temperatura permanece constante. Esta temperatura, que es característica del sólido, seconoce como Punto de fusión. (p.f). Si se sigue calentando el líquido, la temperatura se eleva de nuevo, aumenta la energía de las moléculas y éstas se van separando para pasar a la fase de vapor. Cuando la presión dl vapor iguala a la presión sobre el líquido (normalmente presión atmosférica, la muestra hierve. Durante la ebullición, el calor suministrado se invierte en el paso de líquido avapor (vaporización) y la temperatura se mantiene fija. Este punto es el punto de ebullición (p.eb), también característico de la sustancia. Los sólidos pueden transformarse directamente en vapor por un fenómeno llamado sublimación.
Por tal motivo nuestro propósito fue purificar naftaleno de una muestra impura mediante la sublimación y determinar el punto fusión de sustancias puras.
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Metodología:El primer montaje fue el del punto de fusión de la aspirina, el cual procedimos a macerar la pastilla. Una vez hecha polvo fino colocamos en una espátula y apretamos suavemente un capilar con uno de sus extremos abiertos para recoger parte de la sustancia. Luego amarramos el capilar con la parte abierta en un termómetro y procedimos a colocarlo en agua hasta obtener los siguientes datos:Temperatura Inicial
Temperatura Final
135
139

Luego se realizó la experiencia de sublimación donde agregamos 0,2g de naftaleno contaminado en un beaker y le colocamos un vidrio de reloj que contenía agua. Colocamos el beaker en un baño de maria para calentarlo cuidadosamente posteriormente colocamos una alta temperatura para que el proceso se acelerara y se produjera el cambio siguiendo lasindicaciones del profesor .El vapor del naftaleno en contacto con el vidrio reloj formó cristales al enfriarse. En el proceso de punto de fusión se hizo el montaje del instrumento que utilizamos, seguidamente tomamos las temperaturas de la sustancia en el momento en que empezó a aparecer trazas de líquido y en el momento que se fundió obteniendo la siguiente información:
Temperatura InicialTemperatura Final
170
175



Resultados y Discusiones:

PREGUNTAS
1) Consulte sobre los principios fisicoquímicos de la fusión; isomorfismo; los diferentes equipos y aparatos para la determinación de puntos de fusión (Tubo de Thiele, dispositivo de Thomas-Hoover; de Fisher-Johns, de Mel-Temp,etc.); el calibrado del termómetro y su importancia.
El proceso de fusión de la materia es el mismo que elde fundición, pero este término se aplica generalmente a sustancias como los metales, que se licuan a altas temperaturas, y a sólidos cristalinos. Cuando una sustancia se encuentra a su temperatura de fusión, el calor que se suministra es absorbido por la sustancia durante su transformación, y no produce variación de su temperatura. Este calor adicional se conoce como calor de fusión. El término...