Sublimacion y Temperatura De Fusion

Universidad del Atlántico
Facultad de Química y Farmacia




Informe de Laboratorio de Química Orgánica I

Farmacia
Grupo 2



Barranquilla Abril 11 de 2012
Resumen Ejecutivo

En el siguiente informe veremos el resultado que se obtuvo al determinar la temperatura de fusión de varios compuestos, y la manera como se lleva a cabo la sublimación. También podremos observar todo elprocedimiento que se llevó a cabo y las diferentes técnicas que se usan para determinar la temperatura de fusión.

Introducción

La sublimación o volatilización es el proceso por el cual un estado de la materia solido pasa a gaseoso sin pasar por el estado líquido. Existen solidos cuya presión de vapor alcanzan 760 mm de hg o una 1 atm de presión antes de llegar a su punto de fusión, esdecir, por debajo de la temperatura en la que la presión de vapor de la sustancia solida es igual a la de la transformación al estado liquido.
La temperatura de fusión se define cuando la materia pasa de su estado solido a estado liquido.
Estos conceptos fueron llevados a la experiencia de laboratorio el cual con montajes detallados se practicaron sus principios.

Objetivos

* Purificaralcanfor o naftaleno de una muestra impura mediante sublimación.

* Identificar algunos montajes empleados en la sublimación de compuestos orgánicos.

* Determinar el punto de fusión de sustancias puras.

* Desarrollar habilidad y destreza en el manejo de equipos para determinar punto de fusión.

* Manipular adecuadamente los implementos necesarios para determinar punto de fusión.Materiales

Sublimación.
Equipos e implementos
* 1 Equipo de calentamiento.
* 1 Beaker pequeño.
* 1 Vidrio reloj.
* 1 Baño de arena, aceite o de agua.
* 1 Erlenmeyer con desprendimiento lateral.
* 1 Espátula.
* 1 Tubo de ensayo.
* 1 Tapón horadado.
* 1 Manguera.
* 1 Balanza.
Reactivos
* Hielo.
* Alcanfor o Naftaleno contaminado.
* Glicerinao vaselina.

Puntos de fusión.
Equipos e implementos
* 1 Mortero con su mango.
* 2 Tubos de ensayo.
* 1 Beaker pequeño.
* 1 malla metálica.
* 1 Trípode o aro metálico con soporte.
* 1 Mechero y manguera.
* 1 Termómetro (hasta 300°c).
* 2 Banda de caucho o hilo.
* 1 Espátula.
* 1 Vidrio reloj.
Reactivos
* Muestras problema
Metodología.Sublimación.

A presión ambiente
Se tomó un Beaker pequeño y limpio, se pesó, se le agregó 0.2 g de naftaleno contaminado el cual se colocó en un baño de aceite mineral que estaba contenido en otro Beaker un poco mas grande. Se cubrió con un vidrio reloj conteniendo agua sobre este, y se observo la sublimación, luego se tomó el vidrio reloj y se pesó, luego se compararon los pesos para saber cual fuela cantidad del naftaleno recuperado.

A presión reducida
Se realizó otro montaje y se tomó un tubo de ensayo, se le agregaron pedacitos de hielo y se introdujo en un tapón, el cual se colocó en un Erlenmeyer con desprendimiento lateral en el que habían 0.5 g de naftaleno, el Erlenmeyer estaba conectado a una bomba de succión, luego después de la sublimación se tomó con mucho cuidado el dedofrio y se retiró el naftaleno sublimado, con ayuda de una espátula se colocó sobre un papel y se pesó.

Punto de Fusión
Se tomó un capilar y se tomó una de las sustancias a estudiar en este caso el ácido benzoico; se llevó una muestra al mortero y se pulverizó, se fue llenando el capilar poco a poco para que la muestra se compactara en la parte inferior, luego se unió a un termómetro y se amarróde tal manera que la muestra coincidiera con el bulbo del termómetro. Se observó el punto de fusión.

Resultados

Sublimación
Peso Beaker pequeño vacío: 56.07 g
Peso Beaker después de la sublimación: 56.09 g
El peso de la impureza fue: 0.2 g
Peso vidrio reloj vacío: 34.5
Peso vidrio reloj con neftalato, después de la sublimación: 34.7
El peso del neftalato sublimado fue: 2.0

Punto...