sublimacion

1. INTRODUCCION
La sublimación es un proceso en el cual las moléculas de un compuesto pasan directamente del estado sólido al estado gaseoso para cristalizarse.
La sublimación se utiliza para purificar sustancia contaminadas con otras sustancias que no sean volátiles. El principio de la sublimación es que cuando la presión del vapor de un sólido que se calienta alcanza la presión externa delsistema, antes que al temperatura alcance el punto de fusión del sólido, la sustancia experimenta una transición directa de solido a vapor.
Los fines de la sublimación son depurar sólidos volátiles de impurezas no volátiles, recoger sólidos volátiles que resultan de reacciones químicas a temperaturas altas o bajas.
En la siguiente práctica de laboratorio se estarán purificando muestras de iodo,naftaleno y alcanfor contaminados con carbón pulverizado, para experimentar la purificación de sustancias por sublimación.

2. ANTECEDENTES
2.1 SUBLIMACION
La sublimación o volatilización, es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido. Al proceso inverso se le denomina deposición o sublimación regresiva; es decir, elpaso directo del estado gaseoso al estado sólido. Un ejemplo clásico de sustancia capaz de sublimarse es el hielo seco. (Sanchez, 2004)
2.2 EL FENÓMENO DE SUBLIMACIÓN PROGRESIVA
Los sólidos tienen presiones de vapor, características que oscilan con la temperatura como sucede con líquidos. Acrecentando la temperatura, aumenta también la presión de vapor del sólido. El suceso de la estabilizaciónde un sólido con vapor saturado, que varía su presión con la temperatura, a esa inflexión se llama curvatura de sublimación. Se determina como sublimación el indicar la conversión directa sólido-vapor, sin la intervención líquida. Por ejemplo, la purificación del yodo, azufre, naftaleno o ácido benzoico resultan muy viables por sublimación, debido a que las presiones de vapor de estos sólidostienen valores bastante elevados.
Los olores característicos de muchas sustancias sólidas, como las nombradas, son debidos a que estas sustancias tienen una presión de vapor apreciable a temperatura ambiente. Otro ejemplo es el más común para ilustrar sublimación es a través de hielo seco, que es el nombre común que se le da al CO2 congelado. Cuando el hielo seco se expone al aire, éste se comienza asublimar, o a convertirse en vapor. Algunos ejemplos podrían ser: -Una naftalina cuando se echa a la sartén pasa de sólido a gas inmediatamente, -Cuando abres la puerta del refrigerador sale un vapor bastante claro eso es porque el hielo se comprime y al abrir la puerta "intenta" escapar, también es un ejemplo de sublimación ya que pasa de un estado sólido a gaseoso.
2.3 EL FENÓMENO DESUBLIMACIÓN REGRESIVA O INVERSA
Es el proceso inverso a la sublimación progresiva, es decir, el paso directo de gas a sólido. Por ejemplo, cuando se producen vapores al calentarse cristales de yodo y luego se pone sobre ellos un objeto que está muy frío; entonces, los vapores se transformarán nuevamente en cristales de yodo. Históricamente la palabra sublimado se refirió a las sustancias formadas pordeposición a partir de vapores (gases), como el sublimado corrosivo, cloruro mercúrico, formado por alteración de los calomelanos cristalizados obtenidos durante las operaciones alquímicas.
Cualquier sustancia pura puede sublimarse, esto debido a condiciones de presiones superiores y temperaturas inferiores a la que se produce dicha transición. En la naturaleza la sublimación inversa se observa en laformación de la nieve o de la escarcha.
2.4 TECNICAS PARA REALIZAR LA SUBLIMACION
En condiciones ideales, para la sublimación se utiliza un instrumento refrigerante llamado “dedo frío” que es una pieza generalmente de vidrio que sirve para generar una superficie fría. Las partes del refrigerante son: entrada y salida de agua que sirve para enfriar el dispositivo; entrada de gas o conector a...