sublimcion

Sublimación

La sublimación de un elemento o compuesto es una transición de la fase gas a la fase sólida sin pasar por una etapa líquida intermedia. La sublimación es una transición de fase queocurre a temperaturas y presiones por debajo del punto triple.

A presiones normales, la mayor parte de compuestos químicos y elementos poseen tres estados diferentes a temperaturas distintas. En estoscasos, la transición del sólido al estado gaseoso requiere un estado líquido intermedio. Sin embargo, para algunos elementos o sustancias, a determinadas presiones, el material puede pasardirectamente de sólido al estado gaseoso. Esto puede ocurrir si la presión atmosférica ejercida en la sustancia es demasiado baja para evitar que las moléculas escapen del estado sólido.

Lo opuesto a lasublimación es la deposición. La formación de heladas es un ejemplo de deposición meteorológica.

Algunas sustancias (como el zinc y el cadmio) se subliman a presiones bajas, y pueden ser un problema enaplicaciones de alto vacío.

El dióxido de carbono es un ejemplo común de compuesto químico que se sublima a la presión atmosférica. Un bloque de CO2 sólido (hielo seco), a temperatura ambiente y ala presión atmosférica, se convertirá en gas sin hacerse líquido. El yodo es otro ejemplo de sustancia que produce vapores con calentamiento suave. En contraste con el CO2, sin embargo, es posibleobtener yodo líquido a la presión atmosférica controlando la temperatura justo por encima del punto de fusión del yodo. La nieve y otras aguas heladas también se subliman, aunque más despacio, atemperaturas bajo cero. Este fenómeno permite que la ropa mojada se pueda colgar al aire libre con tiempo glacial y sea recuperada más tarde en estado seco (aunque se requiera que la luz del sol sea fuerte).La naftalina, un ingrediente común de las bolas antipolillas, también se sublima fácilmente. El arsénico se sublima a temperaturas altas. La sublimación requiere energía adicional y un cambio...