Suborbital s y p

QUIMICA, orbitales s y p

Si existieran suborbitales simples, sería muy fácil poder ubicar el momento de posición de los electrones que se mueven en la zona extranuclear. Pero comoesto no se ajusta con la realidad, existen suborbitales para determinar la probabilidad de la ubicación de los electrones, como lo dice el principio de indeterminación o incertidumbre deheisemberg.
Para esto se hablan de los suborbitales S. P. D. y F.
ORBITAL S:
El primer orbital es el 1s, es el orbital de menor energía ya que está más cerca del núcleo, este tieneforma esférica, es así como se distribuye su densidad electrónica, aquí se pueden localizar solo dos electrones, uno que entra en dirección opuesta al siguiente, el siguiente orbital esel 2s, y así siguiendo la regla diagonal, todos los orbitales “s” tienen la misma forma esférica. Cabe señalar que el orbital 3s tiene dos nodos (dos separaciones entre cadasuborbital), y que a medida que crece el número cuántico principal (n), crece el número de nodos y aumenta la probabilidad de que el electrón se aleje más del núcleo, por ende los electrones seenriquecen o ganan más energía, ya que se van alejando del núcleo.
ORBITAL P:
La densidad electrónica se distribuye en forma de lóbulos, a los lados del núcleo, separados por un nodoque se encuentra en el centro del núcleo, este consta de tres suborbitales mas, que son px, py y pz, en donde en cada uno de ellos caben dos electrones, con el mismo sistema delorbitales “s” (uno con dirección +1/2 y el siguiente con -1/2), hasta así completarse los seis electrones.
Estos orbitales tienen el mismo tamaño y la misma forma pero difieren de suorientación espacial, los electrones deben localizarse en el eje “x”, luego en el “y”, y finalmente en el “z”. El subíndice (x, y o z) indica la posición del orbital en el que está orientado.