suelo sulfatados acido

Suelo sulfatados acidos
Suelos sulfatados ácidos son de origen natural, suelos, sedimentos o substratos orgánicos que se forman en condiciones de saturación de agua. Estos suelos contienen minerales de sulfuro de hierro o de sus productos de oxidación. En un estado no perturbado por debajo del nivel freático, suelos sulfatados ácidos son benignos. Sin embargo, si los suelos se drenan, excavadaso expuestas al aire por un descenso de la capa freática, los sulfuros reaccionan con el oxígeno para formar ácido sulfúrico.
La liberación de este ácido sulfúrico a partir de la tierra puede en convertir el hierro de liberación, de aluminio, y otros metales pesados en el suelo. Una vez movilizado de esta manera, el ácido y los metales pueden crear una variedad de efectos adversos: matar lavegetación, se filtra en la acidificación y masas de agua subterránea y el agua, matando a los peces y otros organismos acuáticos y concreto degradante y estructuras de acero hasta el punto de la falta.
Formación de suelo sulfato ácido
Los suelos y sedimentos más propensos a convertirse en suelos sulfatados ácidos formados en los últimos 10.000 años, después de la última gran subida del nivel delmar. Cuando el nivel del mar se elevó e inundó la tierra, sulfato en el agua de mar mezclada con los sedimentos terrestres que contenían óxidos de hierro y materia orgánica. Bajo estas condiciones anaeróbicas, las bacterias litotrofos tales como Desulfovibrio desulfuricans obtener oxígeno para la respiración, aunque la reducción de los iones de sulfato en el mar o agua subterránea, la producción desulfuro de hidrógeno. Esto a su vez reacciona con el hierro ferroso disuelto, formando cristales muy finos framboid grano y altamente reactivo de sulfuros de hierro, tales como. Hasta cierto punto, las temperaturas más cálidas son las condiciones más favorables para estas bacterias, la creación de un mayor potencial para la formación de sulfuros de hierro. Ambientes inundados tropicales, comomanglares y estuarios, pueden contener niveles más altos de pirita que los formados en climas más templados.
La pirita es estable hasta que se expone al aire, en cuyo punto la pirita se oxida rápidamente y se produce ácido sulfúrico. Los impactos de los lixiviados del suelo sulfatado ácido pueden persistir durante un largo tiempo, y/o pico estacional. En algunas zonas de Australia, los suelossulfatados ácidos que drenan hace 100 años siguen liberando ácido.
LA REACCIÓN QUÍMICA
Una vez vaciado, que contiene pirita suelos puede llegar a ser extremadamente ácida debido a la oxidación de la pirita en ácido sulfúrico. En su forma más simple, esta reacción química es la siguiente:
 2 FeS2 + 9 + 4 H2O O2? 8 H + + 4 + SO42-2 Fe3
El producto Fe3, hidróxido de hierro, precipita como un sólidomineral, insoluble por la que se inmoviliza el componente de alcalinidad, mientras que la acidez permanece activo en el ácido sulfúrico. El proceso de acidificación se acompaña de la formación de grandes cantidades de aluminio, que son perjudiciales para la vegetación. Otros productos de la reacción química son:
 El sulfuro de hidrógeno, un gas maloliente
 El azufre, un sólido de color amarillo Sulfuro de hierro, un sólido negro/gris/azul
 Hematita, un sólido rojo
 Goethita, un mineral de color marrón
 Schwertmanita un mineral marrón
 Compuestos de sulfato de hierro
 H-Clay
El hierro puede estar presente en formas bivalentes y trivalentes. La forma ferrosa es soluble, mientras que la forma no es férrico. El más oxida el suelo se vuelve, más las formas férricos dominan.Suelos sulfatados ácidos exhiben una gran variedad de colores que van del negro, marrón, azul, gris, rojo, naranja y amarillo. La arcilla de hidrógeno se puede mejorar mediante la admisión de agua de mar: el magnesio y de sodio en el agua de mar reemplaza el hidrógeno adsorbido.
DISTRIBUCIÓN GEOGRÁFICA
Suelos sulfatados ácidos están muy extendidos en todas las zonas costeras, y se asocian...