Sueros Y Vacunas

* Introducción:

Las soluciones diluidas presentan ciertas propiedades físicas que no dependen del tipo de partículas que las componen, sino del número de ellas. A dichas propiedades se las denomina propiedades coligativas. Éstas son:
* Descenso de la presión de vapor.
* Ascenso ebulloscópico.
* Descenso crioscópico.
* Presión osmótica.
La desarrollada en este trabajo es elDescenso Crioscópico, el mismo es una consecuencia del descenso de la presión de vapor del solvente en una solución -cuando se disuelve un soluto no volátil en un determinado solvente se observa un descenso de la presión de vapor para todos los valores de temperatura-, es que el punto de congelación de la solución es inferior al del solvente puro.
El descenso crioscópico se define como:
Tc = Tc sv– Tc sc

El descenso crioscópico Tc es proporcional al descenso relativo de la presión de vapor, el descenso relativo de la presión de vapor es igual a la fracción molar del soluto en la solución.
Para las soluciones diluidas es conveniente expresar la concentración de la solución en función de la molaridad. Se puede sustituir la fracción molar del soluto por la molaridad de la solución:
Tc =Kc M

La constante de proporcionalidad de esta ecuación se denomina constante crioscópica (Kc). Su valor fue obtenido experimentalmente y depende exclusivamente del solvente. Cuando se trata de soluciones electrolíticas la molaridad es sustituida por la osmolaridad, siendo:
Osm = M g

Concluyendo, el descenso crioscópico se calcula de la siguiente manera:

Tc = Kc osm

* Objetivode la práctica:

El principal objetivo es determinar experimentalmente, a partir del descenso crioscópico, la osmolaridad de una solución de concentración desconocida. Y un objetivo secundario de esta práctica es calcular experimentalmente la constante crioscópica del agua a partir del gráfico de Curva de Calibración.

* Materiales y método:

En un recipiente se prepara un bañorefrigerante con hielo, agua y sal, el cual es utilizado para bajar la temperatura de la solución de glucosa y agua destilada contenida dentro de un tubo de ensayo, para así poder calcular su descenso crioscópico. En el tubo de ensayo además de la solución tenemos un termómetro y un agitador, el termómetro nos indicará el descenso de temperatura y el agitador lo utilizamos para remover la solución paraque la temperatura sea homogénea. Una vez que el tubo es introducido dentro del baño refrigerante se lo agita suavemente y se registra cada 30 segundos la temperatura hasta obtener el punto de congelación, es decir que la temperatura se mantenga constante, en otras palabras hasta alcanzar el equilibrio térmico (al tener tres mediciones iguales y consecutivas suponemos que se alcanzo el equilibrio).Con los datos obtenidos sobre el tiempo y el descenso de temperatura se confecciona una tabla de valores para con ella poder realizar un gráfico de temperatura en función del tiempo correspondiente a las curvas de enfriamiento. El mismo procedimiento hicimos con un tubo de ensayo que contenía solo el solvente, para conocer la temperatura de congelación del solvente puro.
De cada gráfico seextrae la temperatura de congelación correspondiente y con esos datos se calcula el descenso crioscópico de la solución teniendo en cuenta que la solución es acuosa.
Nosotros trabajamos con una solución de glucosa y agua, teníamos el dato de la concentración de la glucosa por lo tanto sabíamos el valor de la osmolaridad, ya que en el caso de sustancias orgánicas molaridad y osmolaridad son igualesdado que es una sustancia no electrolítica, es decir no se disocian.
Con los valores del descenso crioscópico de las soluciones de glucosa (los grupo 1, 2 y 3 trabajamos con soluciones de glucosa) se confecciona el gráfico más probable de descenso crioscópico en función de la osmolaridad. A partir de este gráfico y conociendo el descenso crioscópico de las soluciones con concentraciones...