sulfato cuprico
Páginas: 2 (461 palabras)
Publicado: 5 de mayo de 2014
OBJETIVOS
GERNERAL
• Observar e interpretar reacciones de oxido reducción (redox) de una manera muy sencilla
ESPECCIFICOS
• Darnos cuenta de que un metal puede desplazar a otro de sus sales,siempre que pueda ceder electrones al ion correspondiente.
• demostrar una reacción química a través de la experimentación para comprobar que un clavo al introducir al sulfato cúprico se oxida encuestión de minutos hasta segundos.
• Ver como se disuelve el sulfato y su aspecto
• Ver y comprobar que el hierro reacciona con el sulfato de cobre
El sulfato de cobre también llamado sulfatocúprico, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida es un polvo verde ogris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada es azul brillante. Él hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símboloes Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuestoquímico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido,mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Preparación
Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio paraagregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y decarbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones de oxidación-reducción, también llamadas redox.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre...
GERNERAL
• Observar e interpretar reacciones de oxido reducción (redox) de una manera muy sencilla
ESPECCIFICOS
• Darnos cuenta de que un metal puede desplazar a otro de sus sales,siempre que pueda ceder electrones al ion correspondiente.
• demostrar una reacción química a través de la experimentación para comprobar que un clavo al introducir al sulfato cúprico se oxida encuestión de minutos hasta segundos.
• Ver como se disuelve el sulfato y su aspecto
• Ver y comprobar que el hierro reacciona con el sulfato de cobre
El sulfato de cobre también llamado sulfatocúprico, es un compuesto químico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida es un polvo verde ogris-blanco pálido, mientras que la forma hidratada es azul brillante. Él hierro es un elemento químico de número atómico 26 situado en el grupo 8, periodo 4 de la tabla periódica de los elementos. Su símboloes Fe y tiene una masa atómica de 55,6 u.
El sulfato de cobre (II), también llamado sulfato cúprico (CuSO4), vitriolo azul, piedra azul, caparrosa azul, vitriolo romano o calcantita es un compuestoquímico derivado del cobre que forma cristales azules, solubles en agua y metanol y ligeramente solubles en alcohol y glicerina. Su forma anhídrida (CuSO4) es un polvo verde o gris-blanco pálido,mientras que la forma hidratada (CuSO4·5H2O) es azul brillante.
Preparación
Puesto que está disponible comercialmente, el sulfato de cobre se compra, no se prepara generalmente en el laboratorio paraagregar aldehídos y cetonas como carburantes. Esto se logra de forma industrial por la acción del ácido sulfúrico en una variedad de compuestos de cobre (II), tales como Óxido de cobre (II) y decarbonato del cobre. Tales reacciones se consideran reacciones de oxidación-reducción, también llamadas redox.
La más común de sus producciones, es la precipitación de sulfato pentahidratado por sobre...
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