SULFATO DE BARIO

UNEXPO-Luis Caballero Mejías.
Departamento de Ciencias Básicas.
Laboratorio de Química.
Síntesis de Sulfato de Bario (Práctica 3)
Una reacción química puede ser representada por una ecuaciónquímica. Una
ecuación química muestra la relación exacta de la cantidad en que se deben añadir cada
uno de los reactivos y las cantidades de los productos que deben obtenerse. Cuando se
colocancantidades de reactivos que no están en la proporción exacta que la ecuación
química indica, es decir, que uno de los reactivos se encuentra en exceso, la reacción
procederá de manera que el reactivo que noestaba en exceso se consuma todo. Al
suceder esto, sólo se consumirá la parte proporcional del reactivo en exceso, quedando el
resto de este reactivo sin reaccionar. El reactivo que se consume todorecibe el nombre
de reactivo limitante, ya que será el que establecerá el límite de la cantidad del reactivo en
exceso que se consumirá. El reactivo limitante también determinará el máximo de lacantidad de los productos que se podría obtener, es decir, el rendimiento teórico.
En esta práctica se podrá observar como son las reacciones en fase acuosa, en
especial una reacción con formación deprecipitado. Una reacción de precipitación es una
reacción en la que se forma un sólido insoluble en una solución, que puede ser separado
por filtración. Lo cual permite establecer fácilmente lacantidad de producto obtenido de la
reacción (rendimiento experimental).
En esta práctica se va a preparar sulfato de bario mezclando soluciones acuosas de
cloruro de bario y sulfato de aluminio:BaCl2 (ac) + Al2(SO4)3 (ac) → BaSO4 (s) +

AlCl3(ac) (sin balancear)

Como es sabido, la cantidad o concentración de los reactivos altera la velocidad de
una reacción química. Por este motivo seplantea en la práctica determinar el porcentaje
de rendimiento de la reacción bajo dos condiciones distintas, la primera, cuando se
agregan los reactivos en la proporción que indica la ecuación...