Sulfato de cobre (ii) anhidro

UNIVERSIDAD TÉCNICA FEDERICO SANTA MARÍA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA







INFORME FINAL





SÍNTESIS N°1


Sulfato de Cobre (II) Anhidro CuSO4




Laboratorio de Síntesis Química QUI-236








PROFESOR: Luis Espinoza C.


ALUMNO : Javiera Bolados A.
Daruska Miric F.FECHA : 31 de Agosto de 2009







SÍNTESIS N°1
1. Identificación del producto final

a. Nombre común: Sulfato de Cobre (II) Anhidro

b. Nombre químico: Sulfato Cúprico (II) Anhidro

Fórmula | Peso molecular g/mol | Estado físico | Temperatura de ebullición y/o fusión °C | Densidad g/mL | Solubilidad en Agua |
CuSO4 | 159,61 |Cristales blancos higroscópicos | Temperatura de ebullición 650 [°C] | 3,60 a 20 [°C] | 203 [gr] en 1 [L] a 20 [°C] |


2. Clasificación de sustancias peligrosas según NCh

Información sobre Transporte NCh2190: Clase 9. Sustancias peligrosas varias.
Sustancia clasificada como nociva y peligrosa para el medio ambiente


3. Aplicación del producto

El sulfato de cobre(II) o cúprico, en el tratamiento de aguas es usado como alguicida, también es usado en la fabricación de concentrados para animales, abonos, pesticidas, mordientes textiles, industria del cuero, pigmentos, baterías eléctricas, recubrimiento galvanizados, sales de cobre, medicina, preservantes de la madera, procesos de grabado y litografía, flotación de menas, industria del petróleo, cauchosintético, industria del acero y tratamiento del asfalto natural.


4. Equipos

NOMBRE | FUNCIÓN |
Vaso precipitado de 100 [mL] | Contener las mezclas |
Plancha calefactora | Calentar y agitar nuestras mezclas |
Agitador | Agitar la mezcla |
Secador de pelo | Secar el cobre luego de la reacción con ácido sulfúrico y agua oxigenada |
Vidrio reloj |Evitar que saliera el vapor del vaso precipitado mientras calentábamos la mezcla |
Probeta | Medir la cantidad de agua oxigenada a utilizar |
Pipeta | Medir la cantidad de ácido sulfúrico a utilizar |
Propipeta | Manipular el volumen de ácido en la pipeta |
Espátula | Manipular mejor los compuestos |
Hielo | Enfriar el sulfato de cobre pentahidratado para quecristalizara más rápidamente |
Papel craft | Secar el sulfato de cobre pentahidratado |
Mechero Bunsen | Calentar nuestra mezcla |
Trípode | Sostener y dar altura a nuestro vaso precipitado |
Rejilla | Sostener el vaso precipitado |
Manguera para mechero | Unir la salida de gas del laboratorio con la entrada de gas del mechero |
2 Mangueras de agua | Unamanguera para formar vacío en el frasco lavador y la otra para unir el embudo con el frasco lavador y así no escapan los gases |
Frasco lavador | Contener soda cáustica, la cual neutralizaba el dióxido de azufre |
Embudo vástago largo | Formar una campana para guiar los gases por la manguera hacia el frasco lavador |
Varilla de agitación | Revolver constantemente el sulfato decobre pentahidratado mientras era calentado |
Soporte | Sostener el frasco lavador y el embudo |
Pinzas | Afirmar el frasco lavador y el embudo |


5. Reacciones involucradas en la síntesis

Para la obtención del producto final, sulfato de cobre (II) anhidro (CuSO4), primero preparamos sulfato de cobre pentahidratado (CuSO4*5H2O) al reaccionar con una cantidadestequiométrica de ácido sulfúrico y un exceso de agua oxigenada de la siguiente forma:

Cu(s)° + H2SO4(ac) + H2O2(ac) CuSO4*5H2O(s) + 2 H2O(l)

Debido a que el Cu(s)° no reaccionó completamente quedó un exceso de ácido sulfúrico en la mezcla de sulfato de cobre pentahidratado con agua, luego al agregar calor se obtuvo el producto final:...