Sulfato De Cobre Ii Pentahidratado

PRÀCTICA 1.- Determinació del nombre de molècules d’aigua de cristal·lització d’una sal hidratada.

1. Objectiu.

Trobar experimentalment la fórmula de la sal hidratada.

2. Material.Utillatge: Balança, fogonet, trípode, suport universal, pinça, càpsula de Petri i vareta de vidre.
Reactius: Sulfat de coure II pentahidratat

3. Procediment.

* Pesa una càpsula deporcellana buida i seca amb la balança electrònica i pren nota del resultat.
* Col·loca a la càpsula, amb l’ajuda d’una espàtula, una quantitat (entre 5 i 10 g) de sulfat de coure (II) hidratat(sòlid cristal·lí de color blau). Apunta la massa exacta de substància hidratada que has posat.
* Escalfa fortament la càpsula amb un fogonet de butà durant uns 10 minuts a fi que la sal perdi l’aiguade cristal·lització. Mentre s’escalfa cal anar remenant amb una vareta de vidre i observar com es va produint un canvi de color.
* Quan tot el sòlid ha canviat de color, treu la càpsula de sobreel fogonet amb l’ajuda d’una pinça de fusta, i deixa-la refredar damunt d’un trípode.
* Un cop s’ha refredat, pesa la càpsula amb la balança electrònica.
* Troba la massa de sal anhidra (fesla diferència entre la darrera pesada i la de la càpsula buida del principi).
* Calcula la massa d’aigua de cristal·lització, els mols de sal anhidra i els mols d’aigua.
* Determina el nombreenter senzill que expressa la relació entre els dos valors: així es pot obtenir la fórmula de la sal hidratada.

4. Resultats i càlculs.

Massa de la càpsula de porcellana: 35,2 g
Massasal hidratada (g) | Massa sal anhidra (g) | Massa d’aigua (g) | Mols de sal anhidra (CuSO4) | Mols d’aigua (H2O) | n = | mols aigua |
| mols sal anhidra |
| Fórmula sal hidratada |
9,1 | 5,8 |3,3 | 0,03634 | 0,1833 | 5,0449 | CUSO4 x 5H2O |


M(CUSO4)= 63,546 + 4·16 + 32,1= 159,6
M (H2O)= 18

5,8g CUSO4 x 1mol/159,6 g = 0,03634 mols CUSO4
9,1g...