Sulfato De Cobre Pentahidratado

FACULTAD DE ESTUDIOS
SUPERIORES ZARAGOZA

Resumen:
En esta práctica, para obtener el sulfato de cobre pentahidratado, se corto cobre y se peso, cabe mencionar que cada miembro del equipo corto su cobre y lo peso. El cobre necesario para la práctica según los cálculos estequiométricos era de 0.3819g, así que se peso lo aproximado a eso. Después el cobre se vació en un vaso de precipitadosde 25mL. Después se le agrego ácido nítrico, el ácido calculado para esta práctica fue de 0.7205mL, se agrego ácido hasta que el cobre se disolvió. Se dejo reposar por un día. Al día siguiente el cobre ya se había convertido en nitrato cúprico y se procedió a convertir la disolución en carbonato cúprico. Para realizar esta reacción se agrego 0.3362g de bicarbonato de sodio (calculadoestequiometricamente con anticipación). Después de que se agrego el bicarbonato de sodio diluido previamente, como disolución saturada. Se agrego hasta que dejo de reaccionar. Se dejo reposar un día. Al día siguiente se filtro, utilizando papel filtro de poro pequeño y un embudo con estrías, cuando termino de filtrarse, lo contenido en el papel filtro se lavo con agua caliente, con el fin de eliminarcualquier impureza, se dejo escurrir. Cuando termino de escurrirse, el papel filtro con el contenido se coloco sobre un vidrio de reloj, y se metió a la mufla hasta secarse. Después las cenizas de carbonato cúprico, se vaciaron sobre un vaso de precipitados de 250mL y se le agrego una disolución de ácido sulfúrico, se agrego hasta que cambio de color. Después de que se termino de agregar el ácido, secalentó en una parrilla la disolución hasta que se redujo a la mitad. Se guardo y al día siguiente no se formaron los cristales. Después cuando se vació el contenido, al día siguiente se formaron muy pequeños cristales.
Introducción.
El sulfato de cobre ( CuSO4) se prepara por la acción de ácido sulfúrico y oxígeno sobre cobre metálico. El ácido (diluido) se deja gotear sobre virutas de cobre enpresencia de aire, el pentahidrato CuSO4 · 5H2O cristaliza de una solución acuosa. La sal anhidra se prepara calentando los cristales azules. El sulfato de cobre se usa en baterías (celdas de Daniell); en la refinación de cobre, en estampados de telas de algodón y en galvanoplastía. Algunas veces se agrega a los lagos para matar organismos como algas, y la mezcla de Bordeaux, sulfato de cobremezclado con hidróxido de calcio se utiliza como fungicida. El sulfato de cobre se utiliza también para preparar la solución de Fehling. El sulfato de cobre anhidro se utiliza como prueba para determinar humedad en queroseno y sustancias similares. En presencia de humedad el polvo blanco cambia a azul.
El sulfato de cobre cristaliza en agua y forma cristales triclínicos azules; se conoce al CuSO4 ·5H2O, con los nombres de vitriolo azul o piedra azul. Este sulfato de cobre se utiliza como reductor de fotografía.
Las operaciones para la síntesis del sulfato de cobre penta hidratado del proyecto experimental comprenden: a) La oxidación del cobre (Cu(NO3)2, b) precipitación del cobre (CuCO3), c) digestión del precipitado d) filtración, e) lavado del precipitado f) conversión del carbonato cúpricoen sulfato de cobre II g) conversión del sulfato de cobre II a penta hidratado h) pesada del precipitado.

Conversión del cobre en una solución de Nitrato cúprico.
Se pesó en una balanza semianalítica 1 gramo de alambres de cobre; se enrolló y se puso en una cápsula de porcelana. Se preparó una solución de 5 ml de ácido nítrico concentrado en 8 ml de agua destilada. Se llevó la cápsula deporcelana a la campana de extracción; se le añadió el ácido nítrico diluido y se dejó reposar la mezcla unos minutos. La solución de nitrato cúprico se obtuvo al disolver todo el cobre.
Conversión del Nitrato cúprico en Carbonato cúprico.
Para esto se hirvió 50 ml de agua en un vaso de precipitados de 400 ml. se agregó bicarbonato de sodio hasta formar una solución saturada. Posteriormente se...