sulfato de cobre pentahidratado

UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES ZARAGOZA

CARRERA: BIOLOGÍA

GRUPO: 1133

LABORATORIO DE INVESTIGACIÓN FORMATIVA I

BIOL. LUIS SAMUEL CAMPOS LINCE

ALUMNO: ANDROS VÁZQUEZ MONTERO

EXPERIMENTO DE OBTENCIÓN DE SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO






INTRODUCCIÓN
Leyes ponderales

Ley de la conservación de la masa. Lavoisier,1787.
La suma de las masas de los productos reaccionantes es igual a la suma de las masas de los productos de la reacción. Es decir, la masa se conserva, lo que nos permite afirmar que si, por ejemplo, 1 g de hidrógeno reacciona con 8 g de oxígeno, para formar agua, la masa de agua formada es de 9 g.

Ley de las proporciones definidas o constantes. Proust, 1799.
Cuando dos o más elementos, seunen para formar una sustancia determinada, lo hacen siempre en proporciones fijas y determinadas. Por ejemplo, el hidrógeno y el oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4 de oxígeno). Esta proporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.
Leyde las proporciones múltiples. Dalton, 1803. 

Las cantidades de un mismo elemento que se combinan con una cantidad fija de otro, para formar varios compuestos, están en la relación de los números enteros y sencillos. Por ejemplo: 1 g de oxígeno reacciona con 3,971 g de cobre para formar un óxido de cobre. Pero cambiando las condiciones de la reacción 1 g de cobre reacciona con 7,942 g de cobre.(No hay fallo de la ley de las proporciones definidas, puesto que se obtienen compuestos distintos). Dividamos las cantidades de cobre entre sí 7,942/3,971 = 2, es decir, están en la proporción 2:1 (números enteros y sencillos). 
Métodos gravimétricos de separación.
Los métodos gravimétricos son métodos cuantitativos que se basan en la determinación de la masa de un compuesto puro con el que elanalíto está relacionado químicamente. 

Por precipitación: El analíto se separa de la disolución de la muestra como un precipitado, y se convierte en un compuesto de composición conocida que se pueda pesar.

Por volatilización: El analíto se separa de otros componentes de una muestra y se convierte en un gas de composición química conocida. El peso de este gas se usa como una medida de laconcentración del analíto.
 
Electro gravimetría: El analíto se separa al depositarse en un electrodo mediante una corriente eléctrica. La masa de este producto proporciona una medida de la concentración del analíto.

Análisis gravimétrico por precipitación.

La determinación cuantitativa  de una sustancia por precipitación generalmente involucra los siguientes pasos:

Secado: preparación dela muestra y determinación de la masa de la misma. 
Digestión:
Es una operación que se realiza cuando la mayor parte de la muestra o toda no logra disolverse para formar una solución, entonces se emplean condiciones más vigorosas que consiste en disolver el sólido con un ácido, una base, un agente oxidante.
Filtración:
La filtración por gravedad se realiza vaciando la mezcla sobre un embudoque contiene un papel de filtro. El líquido pasa a través del papel y el sólido es retenido. El embudo generalmente se soporta sobre un aro de hierro o sobre un trípode.
Decantación:
Es una técnica de separación que aprovecha la diferencia de densidades. Generalmente el sólido es más denso que el líquido por lo cual se deposita en el fondo del recipiente, mientras la parte superior del líquidoqueda prácticamente sin partículas del sólido y se puede retirar con facilidad. Consiste en pasar a través del filtro tanto líquido sea posible, manteniendo el sólido precipitado prácticamente sin perturbar el vaso donde se formó.
Lavado:
Proceso en el cual se añade una cantidad pequeña del líquido de lavado adecuado al precipitado, la mayor parte del cual debe quedar en el vaso después de...