Sulfato De Cobre

Cristalización de Sulfato de Cobre



Introducción

1. Las Fuerzas intermoleculares son Fuerzas que unen moléculas (no es un enlace químico). Estas fuerzas existen solamente en lassustancias formadas por moléculas y se puede clasificar en 4 tipos:

2.1. Dipolo-Dipolo: Se produce una atracción electroestática entre un extremo positivo de una molécula y el extremo negativo dela molécula vecina.
Las fuerzas Dipolo-Dipolo se encuentran solo en las moléculas polares.
2.2. Fuerzas de London: Cuando una molécula no es polar, no hay dipolo, su nube electrónica essimétrica. Pero como los electrones están en continuo movimiento, se da la posibilidad que momentáneamente se deforme y se produzca un dipolo. Esto sucede por choques entre moléculas o con las mismasparedes del recipiente que contiene a las moléculas. Se dice que la molécula se polariza, y cuando esto sucede en una molécula, inmediatamente induce a la molécula vecina a que también se polarice. Ensíntesis se están formando y destruyendo estos dipolos momentáneos.
2.3. Puentes de Hidrógeno: Esta fuerza en es un “derivado” de la Fuerza Dipolo-Dipolo. Para que exista unión puente hidrógeno lamolécula debe cumplir una condición: que exista un átomo de hidrógeno unido directamente a un átomo muy electronegativo, ya sea el Flúor ,Oxigeno ó Nitrógeno
2.4. Ion-Dipolo: Los iones de unasustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares. Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo. Es lainteracción más fuerte de las 4 anteriores

2. Teoría de la Cristalización: La cristalización es un proceso por el cual se forma un sólido cristalino, ya sea a partir de un gas, un líquido o unadisolución. La cristalización es un proceso en donde los iones, átomos o moléculas que constituyen la red cristalina crean enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante...