sulfato de cobre


Laboratorio
(Sulfato de Cobre)












Objetivos:
1.- Determinar el porcentaje de agua presente en un compuesto hidratado
2.- Determinar la fórmula del compuesto hidratado apartir de los datos experimentales.
Paso a paso:
1.- Calentamos la capsula en el mechero por aproximadamente 10 minutos, esperamos un momento para que esta se enfríe y luego pesamos la capsula en labalanza. Nos da como resultado 21, 2 gr.
2.- Colocamos en la capsula 3 gr de sulfato de cobre.
3.- Nuevamente lo colocamos al calor para que se evapore, logramos distinguir que a los 6 minutosaproximadamente el sulfato de cobre se está colocando de color blanco. Esto ocurre porque se está liberando anhidro carbónico, lo cual se aprecia como residuos de ceniza, esto significa que le hemosextraído el agua.
4.- Lo retiramos del calor y luego de 10 minutos de enfriarse este, lo volvemos a pesar y nos da 23, 1 gr. Lo cual destacamos que es el peso semi deshidratado (21,2 gr – 23,1 gr) = 1,9gr.
5.- Por segunda vez colocamos 10 min la capsula con la sustancia, y al repetir los pasos anteriores, vemos que nos pesa nuevamente 23,1 gr. Lo que corresponde ahora a un peso deshidratado ladiferencia de 1,9 gr.
6.- En un tubo de ensayo, se coloca un poco de la sustancia con agua destilada, a los pocos segundos empiezan a salir burbujas y el agua cambia de color, en este caso a celeste.Cálculos:
Peso molecular de: CuSO4
Cu= 63,5 g/mol
S= 32,0 g/mol
O= 4x 16,00 = 64,00 g/mol
MM: 159,5 g/mol

Peso molecular de H2O
H= 2 x 1  2 g/mol
O= 16,0 g/mol
MM: 18,0 g/molCapsula seca
21,2 gr
Capsula con sal
23,1
Sal
3gr
Porcentaje de Agua que tenía.
21,2 gr – 23,1 = 1,9gr

1,9gr /3 gr = x100
63,3% de peso.

1,9 gr – 3 gr = 1,1
Agua que teníala muestra

Agua que se fue / 3gr X100

1,1/3gr x100 =36,7 %


Conclusión: Logramos observar que el sulfato de cobre volvió de estado anhidro (el color original) a hidratado (vuelve a su...