sulfonación de dodecilbenceno

Objetivos logrados
En esta práctica no logramos los objetivos experimentales debido a que en el laboratorio no se cuenta con una de las materias primas (el dodecilbenceno).

Logramos realizar las pruebas de detergencia usando como muestra dos detergentes distintos (axión y salvo).

Realizamos y analizamos un experimento casero de detergencia, con la finalidad de comprender mejor losconceptos que teóricamente están involucrados en este fenómeno.

Resultados experimentales y observaciones
En el primer experimento (que consistió en agitar el agua sin detergente a la par de un agua con unas gotas de detergente) la observación más importante que hicimos (y por supuesto la más notoria) fue que al agitar el agua que tenía detergente, casi de inmediato se formaron burbujas en lasuperficie del agua mientras que al agitar el agua que no contenia detergente esta permanecía sin ningún cambio



Figura 1.0 Experimento1

Para el segundo experimento, que consistió en poner una gota de agua con detergente junto a una gota de agua sin detergente y observar sus superficies) notamos que la gota de agua con detergenteestaba “aplastada” por decirlo de alguna manera, y la gota de agua sin detergente es perfectamente redonda, es decir, que la gota de agua con detergente tiene mayor adherencia a

Figura 2.0 Experimento 2


En el tercer experimento se tomó una muestra de agua sucia con detergente, esta se filtró y se hizo pasar un haz de luz a través de esta y se obtuvo lo siguiente:



Figura 3.0Experimento 3

Análisis de resultados
En primera instancia es necesario explicar las la diferencia entre jabón y detergente y las propiedades en las que se caracterizan ya que los jabones son sustancias que alteran la tensión superficial (disminuyen la atracción de las moléculas de agua entre sí en la superficie). Este tipo de sustancias se denominan tensoactivas. De esta manera las moléculas seatraen entre sí, y cuando hay una superficie, las moléculas que están justo debajo de la superficie atraídas por una fuerza hacia los lados, horizontalmente, y hacia abajo, pero no hacia arriba, porque no hay moléculas encima de la superficie dando como respuesta lo que ocurrio en el experimento 1 (Figura 1) estas moléculas se encuentran en la superficie y son atraídas hacia el interior de éste.De este modo, es la tensión superficial la que cierra que forma burbujas o espuma y el agua es capaz de sostenerla contra la.
La tensión superficial es definida o se calcula de la siguiente manera:

Donde:
F es la fuerza que debe hacerse para "sujetar" una superficie de ancho
l. El factor 2 en la ecuación se debe a que una superficie tiene dos "áreas" (una por cada lado de lasuperficie), por lo que la tensión superficial actúa doblemente.
Por otro lado los detergentes sintéticos aterrizando en un panorama industrial, fueron descubiertos en Alemania en 1936, en lugares donde el agua es muy dura y por lo tanto el jabón formaba natas y no daba espuma. Los primeros detergentes fueron sulfatos de alcoholes y después alquilbencenos sulfonados, más tarde sustituidos por una largacadena alifática, generalmente muy ramificada.

Los resultados fueron positivos, pues al usarse en agua muy dura siguieron dando abundante espuma por no formar sales insolubles con calcio y otros constituyentes de las aguas duras.
Dado que los detergentes han resultado ser tan útiles por emulsionar grasas con mayor eficiencia que los jabones, su uso se ha popularizado, pero de manera que existeun efecto ecológico, se ha creado un gran problema de contaminación, ya que muchos de ellos no son degradables. Basta con ver los ríos rápidos que llevan las aguas municipales para darse cuenta de cómo se elevan en ellos verdaderas montañas de espuma. Para evitar esto, se han hecho esfuerzos por sustituir la cadena lateral (R) ramificada por una cadena lineal, la que sí sería biodegradable. Los...