Sulfuro De Hierro
Páginas: 2 (419 palabras)
Publicado: 4 de septiembre de 2011
Sulfuro de hierro (III) (antes llamado sulfuro férrico) es un compuesto químico poco estable con la fórmula Fe2S3. Es mucho menos frecuente que el sulfuro de hierro (II)Formación y reacciones
Sepuede obtener por reacción entre hierro y azufre.
3 S8 (s) + 16 Fe(s) → 8 Fe2S3
Pero es inestable al aire y se descompone lentamente1 a 20 °C originando un precipitado de azufre.
Fe2S3·3H2O +3 O2 → Fe2O3·3H2O + 6 S
Una síntesis más utilizada lo produce a partir de óxido de hierro (III) hidratado y de hidrogenosulfuro de sodio previamente preparado.
Fe2O3·3H2O + NaHS + 3 NaHCO3 →Fe2S3·3H2O + 3 Na2CO3 + 3 H2O
En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone en disulfuro de hierro (II), FeS2, y Fe8S9, un compuesto similar a la pirrotita. Estoscompuestos a su vez se convierten en sulfato de hierro (II) y polisulfuros por lo que el óxido de hierro (III) hidratado no podía recuperarse.
Por combustión y por descomposición térmica originaigualmente óxidos de azufre.
Por reacción con ácido clorhídrico origina ácido sulfhídrico.
[editar] Formación de nanopartículas enlazadas a proteínas
Cristales minerales de sulfuro dehierro (III) amorfo, conteniendo de 500 a 300 átomos de hierro en cada agregado o cluster, se han sintetizado in situ dentro de la cavidad nanodimensional de la ferritina de bazo de caballo.2
[editar]Proceso del óxido de hierro
Este proceso se introdujo en Inglaterra en el siglo XIX y se empleaba para purificar el gas de alumbrado. El ácido sulfhídrico se hace reaccionar con óxido de hierro(III) hidratado, con la formación de sulfuro de hierro (III) trihidratado.
Esta sustancia se expone al aire donde precipita el azufre y de nuevo se recupera el óxido de hierro (III) que podíareutilizarse durante un cierto número de ciclos de sulfurización/oxidación.3
El azufre depositado podía quemarse a SO2 para obtener ácido sulfúrico, o bien extraído con disolvente y recristalizarlo en...
Sepuede obtener por reacción entre hierro y azufre.
3 S8 (s) + 16 Fe(s) → 8 Fe2S3
Pero es inestable al aire y se descompone lentamente1 a 20 °C originando un precipitado de azufre.
Fe2S3·3H2O +3 O2 → Fe2O3·3H2O + 6 S
Una síntesis más utilizada lo produce a partir de óxido de hierro (III) hidratado y de hidrogenosulfuro de sodio previamente preparado.
Fe2O3·3H2O + NaHS + 3 NaHCO3 →Fe2S3·3H2O + 3 Na2CO3 + 3 H2O
En condiciones neutras o ácidas, al perder el agua de hidratación se descompone en disulfuro de hierro (II), FeS2, y Fe8S9, un compuesto similar a la pirrotita. Estoscompuestos a su vez se convierten en sulfato de hierro (II) y polisulfuros por lo que el óxido de hierro (III) hidratado no podía recuperarse.
Por combustión y por descomposición térmica originaigualmente óxidos de azufre.
Por reacción con ácido clorhídrico origina ácido sulfhídrico.
[editar] Formación de nanopartículas enlazadas a proteínas
Cristales minerales de sulfuro dehierro (III) amorfo, conteniendo de 500 a 300 átomos de hierro en cada agregado o cluster, se han sintetizado in situ dentro de la cavidad nanodimensional de la ferritina de bazo de caballo.2
[editar]Proceso del óxido de hierro
Este proceso se introdujo en Inglaterra en el siglo XIX y se empleaba para purificar el gas de alumbrado. El ácido sulfhídrico se hace reaccionar con óxido de hierro(III) hidratado, con la formación de sulfuro de hierro (III) trihidratado.
Esta sustancia se expone al aire donde precipita el azufre y de nuevo se recupera el óxido de hierro (III) que podíareutilizarse durante un cierto número de ciclos de sulfurización/oxidación.3
El azufre depositado podía quemarse a SO2 para obtener ácido sulfúrico, o bien extraído con disolvente y recristalizarlo en...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.