super acidos
Páginas: 3 (534 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2014
Se puede definir como superácido a un ácido que es más fuerte que el ácido sulfúrico cuando éste se encuentra al 100 %. De hecho, los científicos químicos han conseguido sintetizar superácidos másfuertes que el ácido sulfúrico entre 10^7 y 10^19 veces más. Podemos clasificar los superáridos en cuatro categorías diferentes y son:
Superácidos de Bronsted
Superácidos de Lewis
Superácidosconjugados de Bronsted-Lewis
Superácidos sólidos
Un superácido común de la categoría de Bronsted es el ácido perclórico. Cuando éste se mezcla con ácido sulfúrico en estado puro, éste actuará como base,como en la siguiente reacción:
HClO4 (H2SO4) + H2SO4 (l) ↔H3SO4^+ (H2SO4) + ClO4^- (H2SO4)
El ácido fluorosulfúrico, HSO3F, es el superárido más fuerte de Bronsted, el cual es unas mil veces másácido que el sulfúrico. Este superácido, además es ideal como disolvente, pues se encuentra en estado líquido cuando se encuentra en temperaturas entre los -89ºC y +164ºC.
Los superácidos deBronsted- Lewis son una mezcla de ácidos de Lewis bastante potente y un ácido fuerte de Bronsted-Lowry. La potente combinación es una solución al 10% de pentafluoruro de SbF5 ( pentafluoruro de antimonio),en ácido fluorosulfúrico. Al añadir pentafluoruro de antimonio, se eleva la acidez del ácido fluorosulfúrico por lo menos en varios miles de veces. La reacción que tiene lugar entre estos ácidos es muycompleja, aunque hay presente un superdonador de iones de hidrógeno en dicha mezcla, y es el H2SO3F^+. Dicha mezcla de ácidos hace reacción con muchas diferentes sustancias, como son por ejemplo elcaso de los hidrocarburos, los cuales, en cambio, no reaccionan con ácidos normales. Por ejemplo, tenemos el propeno, el cual reacciona con este ion para poder dar un catión propilo:
C3H6 (HSO3F) +H2SO3F^+ (HSO3F) → C3H7^+ (HSO3F) + HSO3F (l)
La solución de pentafluoruro de antimonio en ácido fluorosulfúrico se suele conocer con el singular nombre de “ ácido mágico”, nombre que se le dio en...
Superácidos de Bronsted
Superácidos de Lewis
Superácidosconjugados de Bronsted-Lewis
Superácidos sólidos
Un superácido común de la categoría de Bronsted es el ácido perclórico. Cuando éste se mezcla con ácido sulfúrico en estado puro, éste actuará como base,como en la siguiente reacción:
HClO4 (H2SO4) + H2SO4 (l) ↔H3SO4^+ (H2SO4) + ClO4^- (H2SO4)
El ácido fluorosulfúrico, HSO3F, es el superárido más fuerte de Bronsted, el cual es unas mil veces másácido que el sulfúrico. Este superácido, además es ideal como disolvente, pues se encuentra en estado líquido cuando se encuentra en temperaturas entre los -89ºC y +164ºC.
Los superácidos deBronsted- Lewis son una mezcla de ácidos de Lewis bastante potente y un ácido fuerte de Bronsted-Lowry. La potente combinación es una solución al 10% de pentafluoruro de SbF5 ( pentafluoruro de antimonio),en ácido fluorosulfúrico. Al añadir pentafluoruro de antimonio, se eleva la acidez del ácido fluorosulfúrico por lo menos en varios miles de veces. La reacción que tiene lugar entre estos ácidos es muycompleja, aunque hay presente un superdonador de iones de hidrógeno en dicha mezcla, y es el H2SO3F^+. Dicha mezcla de ácidos hace reacción con muchas diferentes sustancias, como son por ejemplo elcaso de los hidrocarburos, los cuales, en cambio, no reaccionan con ácidos normales. Por ejemplo, tenemos el propeno, el cual reacciona con este ion para poder dar un catión propilo:
C3H6 (HSO3F) +H2SO3F^+ (HSO3F) → C3H7^+ (HSO3F) + HSO3F (l)
La solución de pentafluoruro de antimonio en ácido fluorosulfúrico se suele conocer con el singular nombre de “ ácido mágico”, nombre que se le dio en...
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