SUPER GUIA DE QUIMICA

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APUNTES DE QUIMICA I _! #"
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sutwvJxzy_x{v_|_}~y€.1.1v.y..&Jt.J.F.zvEy 1. Definición y divisiones de la química.
1.1 Otras divisiones de la Química
2.Propiedades de la materia.
3. Estados de agregación de la materia.
4. Cambios físicos, químicos y nucleares.
4.1 Cambios de estado
5. Clasificación de la materia.
6. Métodos de separación de mezclas.
7. Ley de la conservación de la materia.
8. Energía y sus manifestaciones.
9. Ley de la conservación de la energía.
10. Ley de la interconversión de la materia y la energía.
y_.1.v_.FvJxzy_x.1u.Memorización y comprensión por medio de cuestionarios.
Ejercicios de reafirmación.
sutwvJxzy_x{v;v_|VFz.s..1.su..y(y€..}dvE.Fy....J...Fvfy...suy€t..vE.Fy 1. Breve Historia del descubrimiento de la estructura atómica
2. Modelo atómico actual
3. Características de las partículas subatómicas.
4. Diferencia entre átomo e ión.
5. Teoría cuántica
6. Números cuánticos.
7. Principio de exclusión dePauli.
8. Principio de máxima multiplicidad ó regla de Hund.
9. Principio de incertidumbre de Heisenberg
10. Principio de edificación progresiva ó principio de Auf Bau.
11. Distribución electrónica.
12. Uso del Kernel.
13. Electrón diferencial.
y_.1.v_.FvJxzy_x.1u. Memorización y comprensión por medio de cuestionarios.
Ejercicios de reafirmación.sutwvJxzy_x{v;vVv_|=.;J.Fvf.kx.vE.HvJxzy_x{.,s.vf}dvE.1y..&Jt..Ey_.1{.,s.vf}CvE.1.. 1. Definición de elemento químico.
2. Clasificación de los elementos químicos.
3. Nombres y símbolos de los elementos.
4. Antecedentes de la tabla periódica.
5. Descripción de los grupos y períodos.
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5.1 Grupos
5.2 Periodos
6. Propiedades periódicas.
7. Propiedades aperiódicas
8. Definición de enlace químico.
8.1 Regla del octeto. (Lewis)8.2 Estructura de Lewis.
8.3 Clasificación de los enlaces químicos.
¦_§1¨.©_ªF©J«z¦_«.¬1­u® Cuestionarios para memorización y comprensión.
Ejercicios de reafirmación.
¯u° ©J«z¦_«{©_ª.± °.².³ ¬ ° §J´f¦€¨ ¯.µ ¦.¶.· ¯.° §H© ².° ¬1­{¸ ¯ © ³ ©E§F¦¹­ 1. Función química.
2. Funciones químicas principales.
2.1 Oxido metálico.
2.2 Peróxido.
2.3 Anhídrido.
2.4 Hidróxido o base.
2.5 Hidruros.
2.6Ácidos.
2.7 Sales.
¦_§1¨.©_ªF©J«z¦_«.¬1­u® Cuestionarios para memorización y comprensión.
Ejercicios de reafirmación.
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UNIDAD I. “ MATERIA Y
ENERGÍA”
MATERIA Y ENERGÍA
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Química: Es la ciencia que investiga y explica la estructura, composición,
cambios, propiedades y transformaciones de energía de la materia.Ý_Þ_ß_à_áâ_ãá
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La química se divide en dos grandes ramas y son:
Química orgánica
Química Inorgánica.
Química Orgánica: Es la parte de la química que estudia a toda la materia que si
tiene carbono.
Química Inorgánica: Es la parte de la química que estudia a toda la materia que
no tiene carbono.
Los compuestos inorgánicos están formados por todos los elementos clasificados
en la tabla periódica, es decir más de100 excepto el carbono.
Los compuestos orgánicos están formados por pocos elementos ellos son:
Carbono, Hidrógeno, Oxígeno, Nitrógeno, Azufre, Fósforo, los halógenos que
son: Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, y otros entre ellos el Arsénico.
El número de compuestos del carbono es muy grande y aunque no existe una
barrera entre los compuestos orgánicos e inorgánicos, los inorgánicos representan
una cantidadmucho menor con relación a la totalidad de los compuestos.
Son muy pocos los compuestos que contienen carbono y cuyo estudio le
corresponde a la Química Inorgánica y éstos son CO (monóxido de carbono) CO2
(bióxido de carbono).
Los carbonatos como Na2CO3 (carbonato de sodio), los carburos como CaC2
(carburo de calcio) y los cianuros metálicos como KCN (Cianuro de Potasio)....

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