Super Quimica A La Vena

1.

GUÍA N°2. Una disolución, preparada al disolver una muestra de 0,2464 g de alambre de hierro en ácido, se pasó a través de un reactor de Jones, de manera que TODO el hierro presente en lamuestra se transforma en Fe(II). El Fe(II) de la solución resultante reaccionó con 39,31 mL de Cr2O72-. a)Escriba la reacción balanceada b)Calcule la concentración molar oxidante si se usó comoreaccionante Cr 2O72(producto: Cr3+) c) La reacción ¿es espontánea? d)Calcule la fem de la celda a) A 2.0 Litros de disolución saturada de fosfato de calcio, Ca 3(PO4)2, se le añade fosfato de sodio sólido(Na3PO4, 165 g/mol) hasta que la concentración en equilibrio de [PO43-] sea el doble de la cantidad de ión [Ca 2+]. ¿Cuántos gramos de Na3PO4 hay que agregar para conseguirlo? (Kps Ca(PO4)2= 1.2 x 10−25NO considere el carácter ácido-base de las especies.

2.

(b) Las solubilidades en agua, expresadas en g/L, de las sales cloruro de plata (AgCl, Masa Molar =143,4 g/mol) y oxalato de plata (Ag2(C2O4); Masa Molar =303,8 g/mol) son respectivamente: 1.92 x 10−3y 6.26 x 10−2, respectivamente. Calcular el producto de solubilidad de dichas sales. Se mezclan 2,00 L de BaBr2 0.0150 mol/L con 1,50 L deAg2SO4 0,0300 mol/L. (a) ¿Cuál será la concentración final de cada uno de los iones: Ba2+; Ag+; SO42− y Br−?
3.

(Kps BaSO4 = 1.3 x 10−10;

Kps AgBr = 5.2 x 10−13)

(b) Las solubilidades enagua, expresadas en g/L, de las sales cloruro de plata (AgCl, Masa Molar=143,4 g/mol) y oxalato de plata (Ag 2(C2O4); Masa Molar =303,8 g/mol) son respectivamente: 1.92 x 10−3y 6.26 x 10−2,respectivamente. Calcular el producto de solubilidad de dichas sales.
4.

En un laboratorio se dispone de 500 mL de una disolución de 5x10 -5 mol de un catión hipotético M2+ en presencia de 0.05 mol de NH 3.Calcular las concentraciones en equilibrio (mol/L) y fracciones de especies (β) de todas las especies complejas presentes. K1 = 631; K2 = 1.1 x 105; K3 = 5.92 x 106; K4 = 9.48 x 107; KbNH3=1.78 x...