Superacidos

Superácido
Estudiante del tercer semestre de química. Facultad de ciencias básicas. Universidad de la Amazonia. Florencia (Caquetá). Colombia.
Resumen
Un superácido es un ácido con una acidez mayor que el ácido sulfúrico 100%. Algunos superácidos disponibles comercialmente son el Ácido trifluorometanosulfónico (CF3SO3H), también conocido como ácido trifílico, y el ácidofluorosulfúrico (FSO3H), siendo ambos más de mil veces más ácidos que el sulfúrico. Por ello se pretende indagar sobre la forma de preparación de un superacido a partir de las reglas que establecieron Lewis y Brönsted pues fueron los grandes químicos que establecieron las reglas de los ácidos y su funcionalidad; como también conocer el método propuesto por Hammenet y Deyrum para medir la acidez de los superacido apartir de la función del Ho.
Palabras claves: superácido, acido Lewis, acido Brosnted, Hammett.
Summary
As is known a superacid is an acid with an acidity higher than 100% sulfuric acid. Some commercially available superacids include trifluoromethanesulfonic acid (CF3SO3H), also known as trifílico acid, and acid fluorosulfúrico (FSO3H), both being more than a thousand times more acidic thansulfuric acid. For that it is important to investigate on the form of preparation of a superacid from the rules that established Lewis and Brönsted since they were the big chemists who established the rules of the acids and his functionality; also know the method proposed by Hammenet and Deyrum to measure the acidity of the superacid by medium the function of Ho.
Keywords: superacid, ácid Lewis, ácidBrosnted, Hammett.

Introducción
El término superácido inicialmente propuesto por James Bryant Conant en 1927 para caracterizar la fuerte acidez de soluciones no acuosas. George A. Olah recibió el Nobel de Química en 1994 gracias a sus investigaciones en superácidos y su uso en la observación directa de carbocationes. El "ácido mágico" de Olah, llamado así por su facilidad para atacarhidrocarburos, se prepara mezclando pentafluoruro de antimonio (SbF5) con ácido fluorosulfúrico. Por lo tanto la definición actual sugiere que un medio sea llamado superacido si su acidez es mayor que la acidez del acido sulfúrico 100% (función de acidez de hammett H0 = -12). (David L. Mulcahy 1979)
Como se conoce en los superácidos el componente mayoritario de la solución no es el agua, por lo tantoen estos sino hay agua o no hay la suficiente como para que cada protón disociado se una a cuatro moléculas H2O para formar H9O4+, el concepto de ácido Bronsted, y el concepto de pH carecen de sentido. Por ello para medir la superacidez de los sistemas <Superácido> Hammett y Deyrum establecieron el concepto de función de acidez, Ho. (Cristóbal Valenzuela, 1995)
Generalidades
El superácidomás fuerte, es el ácido fluoroantimónico, es una combinación de un acido Bronsted como (HF) con un acido Lewis como (SbF5). En este sistema, el HF se disocia uniéndose el fluoruro al SbF5 y formándose SbF6-, el cual es simultáneamente un nucleófilo muy débil y una base muy débil. El protón queda literalmente "desnudo" lo que le da al sistema una acidez extrema permitiendo obtener un sistemabillones de veces más fuerte que el acido sulfúrico al 100% y llegando a alcanzar valores del orden de H0 = -22. (Lucia K. Noda. 1995)
La forma de identificar un superácido o ácido que supera su molaridad de 10M (muy ácido) es inexacta ya que el pH (medición de ácidos y bases) tendría que ser negativo. Nuestra escala universal para medir el pH es de 0 – 14, siendo 0 lo más ácido y 14 la base másfuerte. Para calcular dichos superácidos o ácidos se necesitaría una escala de pH<0, una escala negativa. Por ejemplo, el ácido clorhídrico (HCl) en 11M daría un pH de – 1.04. Con ácidos tan fuertes, el agua ya no puede atrapar más protones del ácido, y los protones restantes no se pueden medir con el pH universal, se tendría que usar un pH negativo. Por lo tanto existen numerosos métodos que...