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“Acidez y basicidad de las sustancias y Escala PH”.-6038857205980Integrantes: Belén Castillo
Eva Escarate.
Curso: Tercero medio A.
Asignatura: Química común.
00Integrantes: Belén Castillo
Eva Escarate.
Curso: Tercero medio A.
Asignatura: Química común.
-2413021761450033956125479988Índice.
Introducción………………………………………………………………………….. Pag 3.
Definiciones de acidez y basicidad……………………………………………….. Pags. 4-5.
Características de acidez y basicidad……………………………………………. Pag. 6.
Definición y escala de PH…………………………………………………………. Pag. 7-8.
Conclusión………………………………………………………………………….. Pag. 10.
Bibliografía………………………………………………………………………….. Pag.10.Introducción.
A través de la información obtenida en clases se profundizara sobre el tema en cuanto a conceptos que aún no se encuentran totalmente claros como el ácido y la base, las cuales ubicamos en una escala de PH, todos estos conceptos se conocerán a continuación abarcando desde la historia, es decir, desde que momento y que exponente de laquímica fue quien definió el ácido y la base y cuáles son las definiciones que se mantienen hasta la actualidad concluyendo con algunas imágenes de escalas de PH donde se distinguirán diversos ejemplos de ácidos o bases según su valor en tal escala y el último punto pero no menos importante es que se plantearan algunas preguntas a través de la información obtenida que serán respondidas con diferentesfuentes informativas.
La acidez y la basicidad son parte fundamental de las propiedades características de las sustancias químicas: los ácidos y las bases; estas han sido definidas por varios personajes importantes en la historia de la química:
Primeramente por Boyle en el año 1663: Cuando índico cómo se comporta químicamente una sustancia para ser considerada parte de una u otra familia decompuestos.



Según las siguientes características mencionadas por Boyle:
Los Ácidos tienen un sabor ácido, corroen el metal, cambian el litmus tornasol (una tinta extraída de los líquenes) a rojo, y se vuelven menos ácidos cuando se mezclan con las bases. 
Las Bases son resbaladizas, cambian el litmus a azul, y se vuelven menos básicas cuando semezclan con ácidos. 
Otro personaje importante fue Justus von Liebig quien quiso explicar los ácidos según su composición molecular pero lo planteado por Boyle sigue vigente hasta la actualidad con pequeñas modificaciones.
Al pasar los años aparecen dos teorías vistas las cuales ya fueron vistas en clase:
Teoría de Svante Arrhenius:
lefttopAcido: sustancia que al estar en una solución acuosa liberaiones (protones)
Base: sustancia que al disociarse proporciona iones hidroxilos.

Ácido y base según Arrhenius:

Teoría de Lowry- Bronsted año 1923:
lefttopAcido: Sustancia que en condiciones apropiadas pude donar un protón.
Base: Sustancia que puede aceptar protones.
“La reacción ácido-base es aquella en la que el ácido transfiere un protón a una base.” 
 Tras estas dos Teorías hoy endía se considera que los ácidos son donadores de protones y las bases son los que aceptan estos protones, es decir, en donde interviene un ácido, interviene una base conjugada por lo cual este proceso se denomina reacción Ácido- Base.
Uno de los aspectos más importantes de los Ácidos y las Bases es que son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas es por esto que acontinuación se verán las características fundamentales de cada uno para destacar aquellas diferencias que las hacen ser contrapuestas.
Los ácidos según su comportamiento químico: 
-   Poseen un sabor agrio: desde viene su nombre Acido ya que el viejo procedimiento de los químicos antiguos de probarlo todo dejo una serie de muertes.
- Colorean de rojo el papel de tornasol: El tornasol es...