Suspensiones Y Coloides

Suspensiones
Las suspensiones son mezclas heterogéneas formadas por un sólido en polvo (soluto) o pequeñas partículas no solubles (fase dispersa) que se dispersan en un medio líquido o gaseoso (fase dispersante o dispersora). Cuando uno de los componentes es agua y los otros son sólidos suspendidos en la mezcla, son conocidas como suspensiones mecánicas.
Características y ejemplos
Lassuspensiones presentan las siguientes características: MLP m.
* Sus partículas son mayores que las de disoluciones y los coloides, lo que permite observarlas a simple vista.
* Sus partículas se sedimentan si la suspensión se deja en reposo.
Los componentes de la suspensión pueden separarse por medio de centrifugación, decantación, filtración y evaporación.
Ejemplos de suspensiones son:
*algunos medicamentos;
* agua y la arena;
* la arena mezclada con el cemento;
* refrescos elaborados con zumos de frutas;
* algunas pinturas vinílicas.
* algunos aerosoles, especialmente aquellos que requieren ser agitados antes de usarse.

Coloides
En química un coloide, suspensión coloidal o dispersión coloidal es un sistema físico-químico formado por dos o más fases,principalmente éstas son: una continua, normalmente fluida, y otra dispersa en forma de partículas; por lo general sólidas.
La fase dispersa es la que se halla en menor proporción.
FASE CONTINUA |
| gas | liquido | solido |
Fase continua | Gas | No es posible porque todos los gases son solubles entre sí | Aerosol líquido,Ejemplos: niebla, bruma | Aerosol sólido,Ejemplos: Humo, polvo ensuspensión |
| Líquido | Espuma,Ejemplos: Espuma de afeitado | Emulsión,Ejemplos: Leche, salsa mayonesa, crema de manos, sangre | Sol,Ejemplos: Pinturas, tinta china |
| Sólido | Espuma Sólida,Ejemplos: piedra Pómez, Aerogeles | Gel,Ejemplos: Gelatina, gominola, queso | Sol sólido,Ejemplos: Cristal de Rubí |

Sistemas Coloidales

Los coloides pueden ser definidos como el puente que comunica a lassuspensiones con las soluciones, es decir, son un paso intermedio entre ambas. La línea divisoria entre las soluciones y los coloides ó entre éstos y las mezclas no son definidas puesto que muchas de las características de tales sistemas se comparten mutuamente sin discontinuidad. Consecuentemente, la clasificación es frecuentemente difícil y la nomenclatura empleada queda sujeta a una selecciónarbitraria. Una de las diferencias entre los coloides con las suspensiones, es que no se sedimentan al dejarlas en reposo. Una partícula coloidal tiene, al menos, una dimensión que se encuentra entre los 10-5 y 10-7 cm. Aunque estos límites son, algo arbitrarios, nos sirven de guía para clasificar los coloides. En las soluciones, se habla de soluto y solvente, pero en las suspensiones de tipocoloidal, hablamos de partículas dispersas o bien partículas coloidales y medio de dispersión. Los coloides son muy distintos a las soluciones en sus propiedades, de ahí que estén clasificados no como soluciones, sino como soles.
Los coloides se clasifican en tres clases generales que dependen del tamaño de la partícula, y son:
 
* Dispersiones coloidales
* Soluciones de Macromoléculas* Coloides de Asociación
 
Las dispersiones coloidales consisten en suspensiones en medio de sustancias insolubles en forma de partículas conteniendo muchas partículas individuales. Como ejemplo están las dispersiones coloidales de oro, Au2, S3, ó aceite en agua.
 
Las soluciones macromoleculares, por otra parte, son soluciones verdaderas de moléculas tan grandes ó muy complejas, quequedan dentro del intervalo coloidal. Ejemplo de esto son las soluciones acuosas de proteínas, almidón, caucho, acetato de polivinilo, ó las soluciones de hule y de otros materiales muy polimerizados en solventes orgánicos.
 
Los coloides de asociación consisten en soluciones de sustancias solubles y de relativamente bajo peso molecular, las cuales, para una concentración particular según el...