sustacias polares

Sustancias polares y no polares
Química

Los átomos, al unirse mediante enlaces covalentes, forman unidades moleculares. Así, por ejemplo, se sabe que cuando el hidrogeno reacciona con eloxigeno se obtiene agua & que cada molécula de agua está formada por dos átomos de hidrogeno & uno de oxigeno unidos mediante enlaces covalentes.
La polaridad química es una propiedad de las moléculas quepresentan la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, etc. La polaridad influye enel estado de agregación. Las moléculas polares se disuelven fácilmente en disolventes polares & no lo hacen en disolventes no polares. El disolvente polar por excelencia es el agua, así que lassustancias polares son hidrosolubles o hidrófilas, mientras las no polares son hidrófobas.
Las fuerzas dipolo-dipolo existen entre moléculas polares. Las moléculas polares se atraen unas a otras cuandoel extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra. Cuando esto ocurre, hay una atracción electrostática entre dos dipolos.

Summary:
Atoms, bonded by covalent bonds toform molecular units . For example , it is known that when hydrogen reacts with oxygen & water is obtained which each water molecule is formed by two hydrogen atoms & one oxygen joined by covalentbonds.
Chemical polarity is a property of molecules having unequal electrical charges on it. This property is related to other properties such as solubility , melting point , boiling point , etc. . Thepolarity influences the state of aggregation . Polar molecules are readily soluble in polar solvents & do not in nonpolar solvents . The quintessential polar solvent is water, so polar substances aresoluble or hydrophilic, while nonpolar are hydrophobic .
The dipole -dipole forces between polar molecules . Polar molecules are attracted to each other when the positive end of one molecule is near...