sustancia pura

SUSTANCIA PURA

        Es toda sustancia que tiene su composición química homogénea e invariante
Ejemplo: el agua, el nitrógeno, el oxígeno, el amoníaco y muchos mas.
La sustancia pura puede presentarse en distintas fases: sólido, líquido y gaseosa. Dependiendo de los valores de presión y temperatura una sustancia puede estar como sólido, líquido o vapor o presentarse en dos o tres fases ala vez.

Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos.
VAPOR SATURADO Y VAPOR SOBRECALENTADO
Una vez que empieza la ebullición, el aumento de temperatura se detiene hasta que se evapora el líquido, es decir, si la presión se mantieneconstante, durante el proceso de cambio de fase la temperatura también lo hará. Durante un proceso de ebullición, el único cambio observable es un gran aumento en el volumen y una disminución constante en el nivel de líquido como resultado de una mayor cantidad de este convertido  en vapor.
En un momento el cilindro contiene cantidades iguales de líquido y vapor (mezcla saturada de líquido y vapor).Conforme continúa la transferencia de calor, el proceso de evaporización continuara hasta evaporarse la última gota de líquido (vapor saturado). En este punto el cilindro está lleno de vapor, el cual se halla en el borde de la fase liquida y cualquier cantidad de calor que pierda lo hará condensarse (cambio de fase de vapor a liquido). Un vapor que está a punto de condensarse se llama vapor saturado, yuna sustancia entre los estados 2 y 4 se conoce como vapor húmedo o mezcla saturada de liquido vapor, debido a que en este estado las fases liquida y de vapor existen en equilibrio.
Una vez completado, el proceso de cambio de fase descrito anteriormente termina y se alcanza una región de una sola fase (en este caso vapor). En este punto, transferir mas calor da como resultado un aumento detemperatura y de volumen específico. Un vapor que no está a punto de condensarse (es decir, que no es vapor saturado) se denomina vapor sobrecalentado.
Si todo el proceso anterior se invierte, enfriando el agua mientras se mantiene la presión en el mismo valor, el agua regresara al estado 1 trazando de nuevo la misma trayectoria, y de esta manera la cantidad de calor liberado corresponderá a lacantidad de calor agregada mediante el proceso de calentamiento.
NOTA: en la vida cotidiana agua significa agua líquida y  vapor  indica vapor de agua. Sin embargo, en termodinámica tanto el agua como el vapor significa solo una cosa: H2O.



TEMPERATURA DE SATURACION Y PRESION DE SATURACION
La temperatura a la cual comienza a hervir  el agua depende de la presión; en consecuencia, si la presiónes constante, sucede lo mismo con la temperatura de ebullición.
A una determinada presión, la temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase se llama temperatura de saturación. Del mismo modo a una temperatura determinada, la presión a la que una sustancia pura cambia de fase se le llama presión de saturación.
Para fundir un sólido o vaporizar un líquido se requiere una gran cantidad deenergía. La cantidad de esta que es absorbida o liberada durante el proceso de cambio de fase se llama calor latente. La cantidad de energía absorbida durante la fusión se llama calor latente de fusión y equivale a la cantidad de energía liberada durante la congelación. De modo similar, la cantidad de energía absorbida durante la evaporación se llama calor latente de evaporación y es equivalente ala energía liberada durante la condensación.

LIQUIDO COMPRIMIDO Y LÍQUIDO SATURADO
Considere un dispositivo de cilindro embolo que contiene agua líquida a 20°C y 1 atm de presión. En estas condiciones el agua existe en fase liquida y se denomina liquido comprimido, lo cual significa que no está a punto de evaporarse. Se transfiere calor al agua hasta aumentar su temperatura  a, por ejemplo...