Sustancias Comunes y Compuestas




1. Sustancias Puras:
Se le llama sustancia pura a aquella que no se puede descomponer en otras mediante procedimientos físicos, como el calentamiento, y tiene alguna propiedad física que la caracteriza y la diferencia de otras sustancias , esta se divide en elementos y compuestos.
2. Sustancias Compuestas:
Es aquella sustancia pura que se descompone mediante reacciones químicas en másde un elemento químico y resulta de la combinación de dos o más elementos. Ejemplo: El agua, debido a ser la combinación de dos elementos: oxigeno e hidrogeno.
3. Elementos:
Los elementos químicos son aquellas sustancias puras que no pueden descomponerse en otras más simples. Ejemplo: El oxígeno, debido a que no se puede descomponer en alguna otra sustancia.
4. Características de loselementos:
1) Los elementos químicos pueden ser clasificados en: metales, no metales y gases nobles.
2) Sus moléculas están formadas por un número determinado de elementos iguales.
5. Características de los compuestos químicos:
1) Los compuestos químicos poseen una formula química. Ejemplo: El agua (H2O).
2) Los elementos de un compuesto químico no se pueden separar por procesos físicos sino porprocesos químicos como la fotosíntesis.
6. Tabla Periódica:
Es un sistema de organización en forma de tabla que clasifica, organiza y distribuye los elementos químicos conforme a sus propiedades y características, su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.


7. Propiedades físicas de los elementos en la tabla periódica:
1) Afinidad Electrónica: Se define como laenergía liberada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental captura un electrón y forma un ion mononegativo.
2) Electronegatividad: Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula.
3) Radio Atómico: El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentespropiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.
8. Origen de la Tabla Periódica:
Con el descubrimiento de los distintos elementos químicos era necesario ordenarlossegún sus propiedades y características por lo que distintos científicos a lo largo de la historia intentaron organizarlos de distintas formas. En 1869 Dmitri Mendeléyev público su primera tabla periódica, en esta tabla coloco los elementos por orden creciente de sus masas atómicas, los agrupo en filas o periodos de distinta longitud y situó en el mismo grupo elementos que tenían propiedades químicassimilares, como la valencia.
El diseño de la tabla de Mendeléyev era parecida a un cuadro, el diseño de la tabla periódica actual fue hecho por Alfred Werner a partir del diseño de Mendeléyev.
9. Simbología Química:
Son abreviaciones o símbolos que se utilizan para identificar elementos y compuestos químicos. Ejemplo: Carbono C; Oxigeno O; Cloro Cl. Estas abreviaciones fueron propuestas en1814 por Jöns Berzelius en remplazo de los símbolos alquímicos. La mayoría de las abreviaciones provienen de las letras griegas del nombre del elemento.
10. Grupos (Tabla Periódica):
Las columnas de la tabla periódica reciben el nombre de grupos, Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

11.Familia (Tabla Periódica):
Se puede definir como un conjunto de elementos químicos, los cuales tienen propiedades físicas y químicas similares, dentro de un mismo grupo.
12. Átomo:
Los átomos son la unidad básica de toda la materia, la estructura que define a todos los elementos y tiene propiedades químicas bien definidas, cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo y que no es...