sustancias inorganicas

SUSTANCIAS INORGANICAS













INGENIERIA AMBIENTAL
QUIMICA INORGANICA
2012
TEORÍA ATÓMICA DE DALTON

En 1803, el químico ingles John Dalton (1766-1844) propuso su teoría atómica, como explicación de una serie de leyes experimentales sobre la reacción química que los químicos conocían en aquella época.
En su teoría, Dalton suponía la existencia de partículas mínimas eindivisibles de materia, para las que mantuvo el nombre que les habían dado los antiguos griegos, “átomo”.
La explicación que la teoría de Dalton proporciono de los conocimientos experimentales de los químicos, no probaba que esta teoría fuera necesariamente cierta. Por otra parte, el tamaño de los átomos es tan pequeño que era imposible verlos y obtener alguna evidencia directa de que existíanrealmente.
A pesar de ello, muchos otros experimentos aportaron pruebas de la existencia de los átomos y permitieron ir conociendo sus propiedades. Su existencia real acabo siendo aceptada por todos los químicos.
Postulados básicos
La teoría atómica que propuso Dalton consta de cuatro postulados básicos:
1. Los átomos de los elementos son las partículas básicas de la materia. Son indivisibles yno pueden ser creados ni destruidos.
2. Los átomos de un elemento determinado son idénticos, poseen un mismo peso y tienen las mismas propiedades químicas.
3. Los átomos de los diferentes elementos químicos se combinan entre si, en relación de números sencillos, para forma moléculas compuestas.
4. Los átomos de los elementos pueden combinarse entre si, en mas de una proporción entera sencilla,para formar mas de un compuesto.
Explicación:
Según la teoría de Dalton, un elemento como el hidrogeno, por ejemplo, esta formado por pequeñas partículas, idénticas entre si y con un peso determinado. Lo mismo puede decirse del oxigeno o de cualquier elemento químico.
Para cada elemento, los átomos tendrían un peso diferente y unas propiedades químicas, es decir, una capacidad de combinarsecon otros elementos distintos.
En un compuesto químico como el agua, la partícula más pequeña que podríamos obtener y que continuara siendo agua, seria la molécula de agua. Cada molécula de agua esta formada por la unión entre un átomo de oxigeno y dos de hidrogeno. Esta unión entre los átomos que forman la molécula, es lo que diferencia al compuesto de una simple mezcla de elementos.
La reacciónquímica de separación del agua en sus elementos consistirá, entonces, en la ruptura de las uniones que existen entre los átomos que forman la molécula de agua. La reacción contraria, la formación de agua a partir de hidrogeno y oxigeno, consistirá en cabio en la creación de estas uniones.
De esta manera, los átomos de los elementos químicos son como los ladrillos o las piezas de un enorme “juegode construcciones”, con las que se forman moléculas, unidas mínimas e los diferentes compuestos químicos. Las uniones entre estas piezas, las uniones entre los átomos, se denominan enlaces químicos. Las reacciones químicas consisten entonces en la creación o la ruptura de estos enlaces entre átomos.


LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MATERIA

La ley de la conservación de la materia establece queen un proceso (físico o químico) la masa total permanece constante.
La ley se puede expresar sencillamente como:
m = cte. (m = masa)
O bien: ∆m = 0

Esto implica que cuando hay desaparición de substancia (procesos químicos) debe hacer formación o generación de otras substancias cuya masa sea equivalente a la de lassubstancias desaparecidas. Esta ley fue establecida y comprobada experimentalmente por Lavoisier (1734-1794) y ha tenido una gran aplicación en los procesos industriales.
Para poder hacer aplicación prácticas de este concepto es necesario contemplarlo en un marco de referencia que consiste, fundamentalmente, en delimitar un sistema en donde ocurre un proceso en un tiempo dado.


La ley de la...